怎么比较氧化性和还原性强弱_

Question

如题所述

Answer 1

氧化性和还原性强弱的比较
1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：f
2
>cl
2
>br
2
>i
2
>s（含常识性知识），还原性：na<k<rb<cs。
对应的简单离子的还原性：f
-
<cl
-
<br
-
<i
-
<s
2-
，氧化性：na
+
>k
+
>rb
+
>cs
+
3.根据金属活动顺序：k
ca
na
mg
al
zn
fe
sn
pb（h）cu
hg
ag
pt
au
还
原
性
渐
弱
k
+
ca
2+
na
+
mg
2+
al
3+
zn
2+
fe
2+
sn
2+
pb
2+
（h
+
）cu
2+
fe
3+
ag
+
氧
化
性
渐
强
4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：s
2-
>i
-
>br
-
>cl
-
>oh
-
>no
3
-
、so
4
2-
等。
5.同种元素价态越高，氧化性越强（如fe
3+
>fe
2+
），但例外地，氧化性：hclo>hclo
2
>hclo
3
>hclo
4
），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如s
2-
>s>so
2
），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。
6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。

Answer 2

比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法
1．根据元素周期律判断
⑴同周期
氧化性：左＜右
还原性：左＞右
⑵同主族
氧化性：上＞下
还原性：上＜下
2．根据金属（非金属）活动顺序表判断
⑴金属
还原性（活动性）：
氧化性（离子）：
⑵非金属
氧化性(单质)：
还原性(离子)：
3．根据电极反应确定
⑴原电池
还原性：负极>正极
⑵电解池
阴极(氧化性)：先析出＞后析出
阳极(还原性)：先反应＞后反应
4．根据元素的化合价确定
⑴一般规律；
⑵反常物质：
5．根据反应条件确定
⑴浓度和温度的影响：
⑵溶液酸碱的影响：例
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)：例
HCl(浓)+KMnO4
Cl2↑
HCl(浓)+MnO2
Cl2↑
HCl(浓)
+O2
Cl2↑
6．根据某些反应结果判断
⑴同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂
的氧化性越强．
例
Fe+S==FeS
2Fe+3Cl2==2FeCl3
⑵同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强
例
HCl+H2SO4(浓)→不反应
HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O
⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断：左＞右
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