比较氧化性、还原性强弱的六种基本方法
1.根据元素周期律判断
⑴同周期
氧化性:左<右
还原性:左>右
⑵同主族
氧化性:上>下
还原性:上<下
2.根据金属(非金属)活动顺序表判断
⑴金属
还原性(活动性):
氧化性(离子):
⑵非金属
氧化性(单质):
还原性(离子):
3.根据电极反应确定
⑴原电池
还原性:负极>正极
⑵电解池
阴极(氧化性):先析出>后析出
阳极(还原性):先反应>后反应
4.根据元素的化合价确定
⑴一般规律;
⑵反常物质:
5.根据反应条件确定
⑴浓度和温度的影响:
⑵溶液酸碱的影响:例
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4==K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH==2Na2MnO4+K2SO4+H2O
2KMnO4+3Na2SO3+H2O==2MnO2+3Na2SO4+2KOH
⑶同一物质被不同氧化剂(或还原剂)氧化(或还原):例
HCl(浓)+KMnO4
Cl2↑
HCl(浓)+MnO2
Cl2↑
HCl(浓)
+O2
Cl2↑
6.根据某些反应结果判断
⑴同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂
的氧化性越强.
例
Fe+S==FeS
2Fe+3Cl2==2FeCl3
⑵同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强
例
HCl+H2SO4(浓)→不反应
HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O
HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O
⑶根据能自发进行的某个反应方程式判断:左>右
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