(1)二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的方程式为:MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O,从方程式可知该反应需加热,需酒精灯,反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出需分液漏斗.故答案为:分液漏斗、酒精灯;
(2)①当含氯化氢的氯气通过饱和食盐水时,氯化氢溶解在其中,氯气几乎不溶,故答案为:饱和食盐水;除去氯气中的氯化氢杂质;
②若E中品红溶液褪色,说明经过E中有氯气,经过E中有氯气说明C装置中,溴化亚铁中的二价铁和溴离子均被氧化;因FeBr
2与Cl
2发生氧化还原反应,溴化亚铁中的二价铁先被氧化,所以只须证明有三价铁存在即可,KSCN溶液可与三价铁形成血红色的硫氰化铁可证明有三价铁存在,
故答案为:2Fe
2++4Br
-+3Cl
2═2Fe
3++6Cl
-+2Br
2;实验后取下装置C的橡胶塞,取少量C中溶液于试管中,滴加KSCN溶液;
③经过装置D的氯气先和水反应,Cl
2+H
2O=HCl+HClO,产物与Na
2CO
3溶液反应,2HCl+Na
2CO
3=2NaCl+CO
2↑+H
2O,总反应为2Cl
2+Na
2CO
3 +H
2O=CO
2+2NaCl+2HClO,
故答案为:2Cl
2+Na
2CO
3 +H
2O=CO
2+2NaCl+2HClO;
(3)①ClO
-中+1价的氯具有强氧化性,SO
32-中+4价的硫具有还原性,ClO
-与SO
32-会发生氧化还原反应. 故答案为:假设3;ClO
-与SO
32-因发生氧化还原反应而不能大量共存;
②步骤二:KMnO
4 具有强氧化性与具有还原性的SO
32-发生氧化还原反应KMnO
4褪色,故答案为:b;褪色;
步骤三:ClO
-中+1价的氯具有强氧化性,能将碘化钾中-1价的碘氧化成碘单质.淀粉遇到碘单质显蓝色,故答案为:d;变蓝色;
③若假设2成立;步骤三中ClO
-氧化碘化钾成碘单质,故答案为:2I
-+ClO
-+2H
+═I
2+H
2O+Cl
-.