要求学生注意以下几个方面：
1、明确题目目的是制什么物质从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。
而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情
（1）如果在制备过程中岀现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：
侯德榜制碱中的NahCo3；还有如HO2、Ca（HCO3）、KMnO4、AgNO3、HO3（浓）等物质。
（2）如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgC2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中千燥来防止它水解。
否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2（So）3、NaAlo2、Na2CO3等盐溶液虽然也发生水解但产物中A1（OH3、H2SO4、NahCO3、NaOH都不是挥发性物质，在蒸发时抑制了盐的水解最后得到的还是溶质本身。
（3）如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如含Fe2、So32等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。
（4）如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或进入装置中。
（5）如果题目中岀现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。
2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应文程式或制备原理，从中了解程图。
近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。
无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：
①从题干中获取有用信息，了解生产的产品析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：
A、反应物是什么。
B、发生了什么反应该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
从回题中获取信息，帮助解题了解流程后着手答题。对反应亲件的分析可从以下几个方面着手时反应速率有何影响？对平衡转化率有何影响？
对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。
常见文字叙述套洗涤沉淀：往漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作从溶液中得到晶体：蒸发浓缩－冷却结晶－过滤－（洗涤）。
注意：
①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去杂质”，只写“除杂”等类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。