高分向大家请教一个大学物理化学问题

对于电解反应2Cu+2H20==2CuOH+H2（铜单质作为阳极），如何才能算出这个反应的电解电压区间啊（使铜单质转化为一价铜但是又不至于变为二价铜）？谢谢啦
有没有办法把发生极化后的电压求出来啊？

推荐答案 2010-12-22

阳极: Cu+ +e=Cu 电势E=0.522V
阴极：2H2O+2e=H2+2OH- 电势E=-0.8277V
理论上改电解反应要求施加的电压E=0.522V-（-0.8277V）=1.3497V
Cu2+ +2e=Cu 电势E=0.3402V，电压E=0.3402V-（-0.8277V）=1.1679V
考虑到实际电极过程中要发生极化，电压要大于1.3497V，一般控制2V左右就可以了
要避免Cu+转化为Cu2+，电压不能低于1.1679V，所以电解电压区间为1.3497V—2V。

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://88.wendadaohang.com/zd/gaKVSttBc.html

其他回答

第1个回答 2010-12-22

只有实验确定，无法计算得到结果。

第2个回答 2010-12-23

问你们专业课老师吧

第3个回答 2010-12-22

我靠都忘了。。。

相似回答

大家正在搜