化学配平有没有什么简便的规律啊？或者是什么方法？

Question

如题所述

Answer 1

在初中化学教学中，化学方程式是化学学科记录、交流的基本语言，因此准确地书写、配平化学方程式就显得十分重要，它也是一切依据化学方程式计算的基础。配平化学方程式，就是依据以客观事实为基础，物质间能发生化学反应，然后再依据质量守恒定律，调整化学式前边的化学计量数，使得式子左右两边达到原子的种类相同，数目相等。

现行教材中介绍的化学方程式的配平方法是——最小公倍数法，但多年的教学实践发现这种方法操作起来并不简单，学生不易掌握，但摸索出两种化学方程式的配平方法。

一“标准看齐”配平法

本方法具体操作步骤为：

（1）找出化学反应式中化学式最为复杂的化学式为标准，同时找出最为简单的化学式；

（2）其它的化学式以此化学式中原子个数为标准进行配平；

（3）最后配平单质化学式前的计量系数；

（4）去分母；

例1 C2H5OH+O2——CO2+H2O

（1）定标准：——本题中最复杂的化学式为：C2H5OH；最简单的化学式为O2；

（2）调整其它化学式前的计量系数；式子左边为6H，右边为2H，所以在H2O前加化学计量数3；式子左边为2C，右边为1C，所以在CO2前加化学计量数2；

� C2H5OH+O2——2CO2+3H2O

(3)最后调整单质化学式前面的系数；式子右边有7个O原子，右边复杂化学式中1个O原子，所以O2前加化学计量数3。�

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

二、原理配平法

有的化学方程式配平则要根据化学反应原理来进行配平，如初中化学教材中炼铁原理化学方程式是学生最感头痛的一个。但利用反应的原理进行配平就比较简单了。

〔例2〕 Fe2O3+CO——Fe+CO2

在此反应中，CO做为还原剂，它夺取氧化物中的氧，但由于氧化产物为CO2，因此也就意味着它一次只能夺取一个O，由于Fe2O3中有三个氧，所以需要三个CO分子，即前面配上计量系数3，同时生成三个CO2分子，所以前面也配上计量系数3，最后稍加调整即可配平。�

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

综上所述，我们认为“标准看齐”配平法具有简单，易操作的优点，原理配平法不仅能弥补它的不足，同时又能让学生走出死记硬背化学原理的误区。下面留两道习题供同学们练习。

(1)CxHyOH+O2——2CO2+3H2O

(2)FexOy+CO——Fe+CO2

参考资料：http://www.yljxzy.com/tbfd/hxfd/cshx/200911/7814.shtml

Answer 2

配平关键在切入点的寻找：
1、一般化学方程式，化学式书写正确以某元素作为配平做介入点即可。
2、复杂的反应方程式，往往带有化合价的变化。一般以电子得失作为切入点。先配平得失电子，再进行下面的配平。
3、化合价难以确认的方程式，可采购分数配平法----先设某未知元素的化合价，然后确定另外未知元素的化合价，再计算电子得失，并以分数形式配平，然后再找某元素配平，最后通分即可。
化学方程式的配平是以化合价，化学式，反应方程式为基础，找到合适的切入点（如某元素、电子得失平衡。）配以熟能生巧的经验。就可完全解决。

例如:化学 ___FeO4(2-)+___H2O=__Fe(OH)3胶体+__O2(气体符号)+___OH- 的配平过程如下,
1、设FeO4(2-) 中Fe为+6价，O为-2价
2、FeO4(2-) 中Fe(+6)——》Fe(+3)(OH)3 得3电子
FeO4(2-) 中O（-2）——》O2 失4电子
3、由于反应物电子得失数相等，所以：Fe(OH)3 的系数为4，O2的系数为3。
4、由于反应前后元素守恒、Fe(OH)3 的系数为4，所以FeO4(2-) 的系数为4。
5、由于反应物和生成物化合价电性相等，所以OH-的系数为8。
6、由于O或H元素守恒，所以H2O的系数为10。
上述过程3~6都可作为切入点。

Answer 3

找出有升降价的元素，把升价和降价配平了，再配其他的。难一点的一种元素在一个方程式里面有多种升降价的，请结合升降价元素原子个数以及氧原子或氢原子个数来配平升降价，然后再把其他的标一标就成了追问

什么是升降价？

追答

化合价的升降

Answer 4

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