第1个回答 2011-03-27
1。氯化钠溶解后确实变成离子了，溶解的原因有很多，比如金属离子可以与水中的某些离子形成稳定的配合物时，离子键会断裂溶解，或者就像氯化钠一样自身的晶格能不太高，而受到极性水分子的诱导使离子键断裂最后溶解，其原因很多。
2。化学反应过程主要是分子间的有效碰撞而产生的，所以要使化学反应进行，就必须让其分子间可以碰撞，微粒间的作用力越激烈，有效碰撞的概率越大，反应越激烈。如果没有什么副反应进行的话，对产物的影响应该不大。
3。既然说了是分子与分子之间，那么就是说它们之间的距离比单个分子之中的原子间距离要大，而作用力一般都是指静电作用，随着距离的增加会减小，所以分子与分子之间的作用力不够大，还不能称其为化学键。
4。化学键是固定为原子间强度达到一定值的作用力，如果不相邻，静电作用减弱，强度不够就不叫化学键了，这是一种公认的定义。
第2个回答 2011-03-27
1.离子键的强度和原子晶体中的共价键是不同的，在极性溶剂中会受到水分子的强烈冲击，其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。强烈并不是不可分～～
2.范德华力 氢键等 等到大学时候分色散力、诱导力和取向力这3种分子间力统称为范德华力。它是在人们研究实际气体对理想气体的偏离时提出来的。氢键是强分子间作用力，例如水的沸点高于硫化氢～～
3.这就涉及原子晶体、分子晶体、金属晶体、离子晶体、混合晶体的概念了 我就不说了 高教版化学选修3重点解释～～
4.形成的化学键会不稳定，断裂或者形成其他键～～你要抓住化学反应的实质，即旧键的断裂新键的形成～～
第3个回答 2011-04-04
。不是说离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用么？【是的】那为什么氯化钠一加热水就会溶解（或者是融融状态）呢？【水是极性溶剂，氯化钠是易溶于水的，原因在于溶于水后形成水合钠离子和水合氯离子，而这种状态比较稳定，所以将离子键破坏掉。熔融状态是因为温度升高直接破坏掉了氯化钠的离子键】一溶解之后就会导电，导电则说明了溶液中存在了自由移动的离子，这则说明了物之间的离子键被破坏掉了，不是说是强烈的相互作用么，为什么会这么容易就被破坏掉啊？【所谓的强烈的相互作用，这也只是相对的，不是绝对的，溶于水后生成更稳定的形式，所以可以打破离子键。加热本身就是搭破离子键的一种方法】
2。化学反应微粒间的作用力，对化学反应有什么影响呢？【这句话你问的本身就有问题，微粒包括原子、离子、分子等。各种微粒间的作用力互不相同。一般来讲，没有形成化学键粒子间作用力影响的是物质的物理性质，比如说熔沸点、硬度等；形成化学键的粒子间作用力影响的是物质的化学性质】这对于生成物质的性质又有什么影响呢？【产物是产物，生成物是生成物，两者不能一概而论】另外我对于化学反应的一些基础知识，基本常识，都很模糊，高一上学期我又学的不认真，谁能帮我系统全面的阐述一次啊，本人感激不尽的！会重金感谢
3。化学键的定义是相邻原子间的强烈作用力，那么为什么相邻分子间的作用力却不是化学键呢？【相邻分子间的作用力相比化学键来讲要弱很多，拿氢键来说，他要比普通的化学键弱好多好多倍。】
4。化学键存在的前提条件为什么 必须是“相邻的原子间”“强烈的作用”不相邻的原子间，不强烈的作用就不能形成化学键了么？【对的】本回答被提问者采纳
第4个回答 2011-03-27
1，首先，不管是熔融还是溶解，离子键都没有断裂，要断开离子键需要很大的能量。能导电也不能说明离子自由移动，也就是说正负离子是相关联的移动。不会有那么一种情况就是正离子都到了一边，而负离子都到了另一边。总而言之离子键被破坏的认识是不正确的。
2，分子间的作用力为范德华力，分为取向力，诱导力和色散力。这个说来就长了，您可自行百度研究。
3，化学键是分子内部原子间的相互作用力，是构成分子骨架的基础。而分子间的作用力为范德华力，同问题2
4，这个问题我不能解释的太清楚，但仍可理解为化学键是分子的骨架。在相邻原子间由于电荷的吸引作用所以会形成较强的键能。而原子一旦外层电子达到饱和就在需要电子了，所以即使还有相邻的原子，也不会形成化学键了。