弱酸不能完全电离，为什么反应的时候所有氢离子又都参

如题所述

推荐答案 2017-04-01

要了解化学平衡的概念，弱酸在水中电离，当氢离子达到一定浓度是，就平衡了，不再电离出更多的氢离子。如果这时加入可以消耗氢离子的反应物，如OH-，则H+会减少，平衡受到破坏，弱酸继续电离出H+，如果加入的OH-足够多的话，那弱酸几乎可以完全电离出H+，因为H+几乎都被消耗掉了。
化学中唯一不缺的就是变化，所以不能死学，动态平衡、反应条件等在化学中非常重要，也是化学的重要的研究方向。

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第1个回答 2017-04-01

一边反应，一边电离。。。

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弱酸不能完全电离,为什么反应的时候所有氢离子又都参与了反应呢答：弱酸的确是不完全电离，比如醋酸不完全电离产生醋酸离子和氢离子，但注意这个方程式的连接符是可逆号，意思是说反应既向左进行，同时也向右进行，且二者达到了动态平衡，当在醋酸中加入足量镁之后，镁和那些少量电离出的氢离子反应了，导致醋酸电离平衡中氢离子减少，为保持平衡，反应向右进行，从而继续电离...

高一化学:次氯酸是弱酸,不能电离,但为什么可以电离出氢离子和次氯酸跟...答：弱酸并非不能电离，而是不能完全电离 强酸（比如HCl），是100%电离的但是弱酸并不能，只有部分分子电离为离子，剩余仍以分子形式存在于水溶液中

弱酸是不完全电离(例HClO),但为什么与碱(例NaOH)反应是完全的?即反答：有特殊的会老师会给你特别指出）这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论,建立在他的电离理论上的.他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸和弱碱则部分电离.但是化学反应严格来说并没有任何反应能够百分之百进行彻底,

强酸制弱酸的实质以及反例答：强酸在水中能够完全电离，而弱酸则不能完全电离。因此，弱酸的酸根离子相较于强酸的酸根离子，有更强的能力结合氢离子。在离子反应中，反应总是向着减少溶液中离子浓度的方向进行。因此，强酸电离产生的氢离子会被弱酸的酸根离子结合，这样溶液中的离子浓度就会降低。反例说明：硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜...

弱酸为什么不能在水中完全电离答：弱酸不能在水中完全电离的原因如下：1、弱酸在水中电离出来的氢离子部分和水中的分解出来的氢氧根离子中和生成了水。2、弱酸分子电离出的正负离子又结合生成了弱酸，且程度大于电离。3、弱酸分子的酸根离子得电子能力不强，无法使弱酸全部分解。

高中化学请讲一下酸性为什么相同答：不过可以肯定，弱酸的浓度远大于强酸的浓度，因而弱酸中和消耗的碱也越多，弱酸与金属产生的氢气也更多。反应速度可以大致看成与浓度的正相关，由于强酸、弱酸初始pH相同，即活泼 H+ 浓度相同，所以与金属起始反应速率相同，不过可以肯定，弱酸可以维持一个相对均衡的反应速度，强酸反应速率会减慢 ...

弱酸不完全电离为什么意味着过量?答：弱酸与强碱pH相加等于14时等体积混合，由于弱酸的不完全电离，意味着弱酸电离出的H+正好和强碱中和，但剩余未电离的弱酸在中和完毕是还可以继续电离，所以相当于弱酸过量

为什么弱酸电离出的氢离子多答：弱酸只是部分电离，而加水稀释促进了电离，但是溶液整体pH是下降的。两种酸稀释前H离子电离量相同，酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多。稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。酸越弱，电离度越小，等PH值的两种弱酸，酸性越弱，其酸的浓度越大。

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