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    • 如何比较盐类水解程度和电离程度哪个大？

    为什么有些盐水解程度大于电离程度而有些盐水解程度小于电离程度。

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    推荐答案   2014-12-20
    酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之

    补充：
    根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之 例，NaCO3,Na+强于CO3/2-,CO3/2-会结合H+，水继续电离，使OH->H+,溶液显碱性
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    如何判断盐类是以水解为主还是以电离为主最好是有详答：比较平衡常数，如弱酸的电离常数Ka，水解常数为Kw/Ka，Kw是水的离子积常数
    如何判断是水解还是电离?答：所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。或者你要通过背来记住谁的水解强，谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.nahco3溶液:hco3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.nahso3溶液:hso3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.nahso4溶液:hso4-...
    怎样判断电离程度和水解程度的大小答：一般情况下盐类的电离程度远大于水解程度。（NaH2PO4,NaHSO3以水解为主，显酸性。高中阶段就这两种特殊的盐。）例子可以这样解释
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