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氨气溶于水的平衡常数
如题所述
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推荐答案 2023-12-03
平衡常数K约为1.8×10^-5。
氨气溶于水的平衡常数是指氨气在水中溶解达到平衡时,水中氨的浓度与空气中氨的浓度之比的常数,用K表示。这个常数与温度有关,温度越高,K值越大,表示氨气在水中的溶解度越高。在常温常压下,氨气在水中的溶解度约为7.8克每升,对应的平衡常数K约为1.8×10^-5。
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NH3
.H2O==NH3+H2O的化学
平衡常数
表达式
答:
K=C(NH3)/C(NH3.H2O)
因为水的浓度为1,所以不写
氨气溶于水的
ka值是多少?
答:
氨气是一种无机化合物,化学式为NH3,分子量为17.031,氨气在水中发生电离,生成铵根离子和氢氧根离子,
其平衡常数表达式为:Kb=c(OH-)^2/c
(NH3)^2,氨水的电离常数表达式为:Kb=c(OH-)^2/c(NH3)^2=1.8×10^-5,则Kb=c(OH-)^2/c(NH3)^2=1.8×10^-5。
氨气溶于水生成氨根离子和氢氧根离子
平衡常数
表达式是什么
答:
就是氨水的电离平衡常数
NH3.H2O=可逆=NH4++OH-,kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O
氨水电离
常数
答:
氨气(NH3)溶于水(H2O)的平衡反应是一个弱碱与水的反应,
其平衡常数称为氨水的电离常数(Kb)
。氨水的电离反应方程式如下:NH3(aq)+ H2O(l) ⇌ NH4+(aq)+ OH-(aq)Kb的表达式与酸的离解常数Ka很相似,即 Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]其中方括号内的符号表示物质的浓度。对于...
氨水解
的平衡常数
怎么求?
答:
NH4++H2O=
NH3
·H2O+H+ K=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+],上下同时乘以[OH-],K=[NH3·H2O]*[OH-]*[H+]/[NH4+]*[OH-],K=Kw/Kb=[NH3·H2O]*[H+]/[NH4+]=[H+]^2/(0.15-x),因为水解的量不多,可以简化计算,0.15-X=0.15.H+]^2=0.15*10^-14/1.8*10^-5=9.1*10^-...
氨水的化学
平衡常数
是多少
答:
平衡常数
K=1.8×10^(-5)就是一水合
氨的
电离常数Kb 氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为
NH3
·H2O,是
氨气的水溶
液,无色透明且具有刺激性气味。
怎样证明
氨气
与水谁结合质子能力强
答:
用一个反应即可:
NH3
+ H3O+ =(可逆) NH4+ + H2O K=1.8×10^9,
平衡常数
相当大 即NH3很容易从H3O+中夺取质子,因此NH3比H2O结合质子的能力强。
氨水的解离
常数
是多少?
答:
氨水的解离
常数
常温(25℃)下,1.79*10^(-5)氨水:氨水又称阿摩尼亚水,主要成分为
NH3
·H2O,是
氨气的水溶
液,无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃,沸点36℃,密度0.91g/cm³。
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