最早能准确地测量出阿伏伽德罗常量（NA）的方法，是基于电量分析（又称库仑法）理论。
原理是测量法拉第常数F，即一摩尔电子所带的电荷，然后将它除以基本电荷e，可得阿伏伽德罗常量。NA=F/e。
国家标准技术研究所（NIST）的鲍瓦尔与戴维斯（Bower & Davis）实验在这一方法中堪称经典 ，原实验中电解槽的阳极是银制的，通电后银会“溶解”，实验中电量计所量度的就是这些单价银离子所带的电量，电解液为过氯酸，内含小量过氯酸银。
扩展资料
阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10²³/mol。因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是6.022
136 7×10²³包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol。
例如1mol铁原子，质量为55.847g，其中含6.022 140
76×10²³个铁原子；1mol水分子的质量为18.010g，其中含6.022 140 76×10²³个水分子；1mol钠离子含6.022
140 76×10²³个钠离子；1mol电子含6.022 140 76×10²³个电子。
这个常数可用很多种不同的方法进行测定例如电化当量法，布朗运动法油滴法，X射线衍射法,黑体辐射法光散射法等。
这些方法的理论根据各不相同,1986年修订为6.022
136
7×10²³,2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔定义为“精确包含6.02214076×10²³个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常量为6.02214076×10²³mol⁻¹。
早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10²³这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等1g的1/6.02×10²³。
测定者是德国人约翰·洛施米特（Johann
Josef Loschmidt）。因此此常数在一些国家（主要是说德语的国家）也叫洛施米特常数。
参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗常量
阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10²³/mol。12.000g¹²C中所含碳原子的数目，因意大利化学家阿伏加德罗而得名具体数值是6.0221367×10²³.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子，质量为55.847g，其中含6.0221367×10²³个铁原子；1mol水分子的质量为18.010g，其中含6.0221367×10²³个水分子；1mol钠离子含6.0221367×10²³个钠离子；1mol电子含6.0221367×10²³个电子。
这个常数可用很多种不同的方法进行测定例如电化当量法，布朗运动法油滴法，X射线衍射法,黑体辐射法光散射法等.这些方法的理论根据各不相同，但结果却几乎一样差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新，这个数值历年略有变化在20世纪50年代公认的数值是6.023×10²³,1986年修订为6.0221367×10²³。
由于现在已经知道m=n·M/NA，因此只要有物质的式量和质量，NA的测量就并非难事。但由于NA在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。已知NaCl晶体中靠的最近的Na⁺与Cl⁻的距离为d其密度为P摩尔质量为M。
早在17-18世纪，西方的科学家就已经对6.02×10²³这个数字有了初步的认识。他们发现，1个氢原子的质量等于1克的6.02×10²³分之1。但是直到19世纪中叶，“阿伏伽德罗常量”的概念才正式由法国科学家让·贝汉（Jean Baptiste Perrin)提出，而在1865年，NA的值才首次通过科学的方法测定出，测定者是德国人约翰·洛施米特（Johann Josef Loschmidt）。因此此常数在一些国家（主要是说德语的国家）也叫洛施米特常数。
计算阿伏加德罗常数的公式
1molNaCl的体积为V=M/P
而NaCl是立方晶体，四个NaCl分子所占的体积是（2d)³
1molNaCl的个数为V/[（2d)³/4]=V/2d³
所以阿伏加德罗常数=M/2Pd³
如果P是原子密度，则八个原子所占的体积是（2d)³
阿伏加德罗常数=M/Pd³
