(Ⅰ)(1)设碳酸钠的质量为x
Na
2CO
3+BaCl
2=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x ng
x=
=
g,
混合物中碳酸钠的质量分数为:
×100%=
,
甲同学洗涤沉淀的具体操作是:向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀,静置,重复2-3次,
故答案为:
;向沉淀中加入蒸馏水至刚好没过沉淀,静置,重复2-3次;
(2)若用氯化钙,反应生成的氢氧化钙微溶于水,会使沉淀的质量变大,且碳酸钙的相对分子量小于碳酸钡,会导致称量误差偏大,
故答案为:Ca(OH)
2微溶于水,可能影响沉淀质量;BaCl
2比CaCl
2的相对分子质量大,产生的沉淀质量大,称量误差小;
(Ⅱ)(1)实验时要进行如下称量操作:称量烧杯质量、称量加入样品后烧杯质量、称量反应前碱石灰的质量、反应结束后称量碱石灰的质量,至少需要4次称量操作;
按照该同学的方案进行测定,结果与实际情况存在较大的误差,可能原因有:①装置中原有的CO
2 也被碱石灰吸收;②反应产生的CO
2 未被完全吸收;③空气中的H
2O和CO
2 也被碱石灰吸收;④加入的硫酸的量不足,未能将碳酸钠完全反应;⑤装置的气密性不好等,
故答案为:4;①装置中原有的空气中的二氧化碳也被碱石灰吸收;②反应产生的二氧化碳未被完全吸收(或③空气中的水和二氧化碳也被碱石灰吸收④加入的硫酸的量不足,未能将碳酸钠完全反应⑤装置的气密性不好);
(2)该方案中没有除去装置中的空气,空气中含有二氧化碳会影响测定结果,另外反应后的装置中也有残留的二氧化碳气体;碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳,
故答案为:在气体的发生装置前面加装通空气(经过碱液)装置;在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置,以防吸收空气中的水和二氧化碳.