高中化学 化学平衡 正逆反应速率

Question

能判断H2（g）+I2(g) = 2HI(g)已达平衡状态的是
反应速率v(H2) =v(I2)= 0.5 v(HI) 为什么不对 这不是表示正逆反应速率吗
0.5 v(HI) 和 0.5 v逆(HI) 有什么区别吗 各指什么

Answer 1

注意，一个平衡中，每一个物质都有两个速率：一个消耗速率、一个生成速率。
对于反应物来说，消耗速率就是正反应速率，生成速率就是逆反应速率；而对于生成物则恰好相反。
因此，如果用速率来判断是否平衡，则必须注明是哪个速率。只有正、逆反应速率相等才能证明反应达到平衡，如当下式成立时：
v正(H2)=0.5v正(HI)=0.5v逆(HI)
则可证明反应达到平衡

“正”“逆”指的是正反应速率和逆反应速率。我前边说过，“对于反应物来说，消耗速率就是正反应速率，生成速率就是逆反应速率；而对于生成物则恰好相反”

Answer 2

你指的这种情况只适用于反应开始时氢气和碘气的量相等的时候，
若你通入的氢气量和碘气不同时那么平衡时氢气的反应速率和碘气的速率不会相同，所以你的v(H2) =v(I2)= 0.5 v(HI)式子不对。要记住平衡状态判断依据是同一种物质的正反应速率和逆反应速率相等，特殊情况也是由这个推出来的。
0.5 v(HI) 和 0.5 v逆(HI)当然有区别，一个是正反应速率一个是逆反应速率，只有当平衡时才相等。

一定要掌握好概念，否则平衡很难学。

Answer 3

因为应写同物质v正等于v逆才行