化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要。
密闭容器内的化学反应就是恒容过程。因为系统体积不变,而且只做体积功
所以W=0,代入热一定律
表达式得: ΔU=Q
它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态。
在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程。所谓恒压是指系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数。因为U+pV是状态函数所以将它定义为一个新的状态函数——焓.
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下,Q=ΔH,即反应的热量变化。因为只有在此条件下,焓才表现出它的特性。
所以说它们的根本区别在于他们是表示不同意义的两个不同的
物理量,焓所表现的只是恒压和只做体积功的特殊条件下,数值上Q=ΔH