硫的性质

Question

如题所述

Answer 1

单质硫的性质

1、物理性质

硫为淡黄色晶体，俗称硫黄。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔点112℃，沸点444.6℃。

2、化学性质 （1）与金属反应 与变价金属反应生成低价硫化物

硫粉与铁粉的反应
（2）与非金属反应

①与氧气反应

在空气中燃烧发出淡黄色火焰，在纯氧在燃烧发出蓝紫色火焰。

②与氢气反应
（3）与碱反应 ,附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤

（4）与强氧化性酸反应

（5）特性 Hg、Ag在常温下虽跟氧气不反应，但却易跟硫反应。

Hg+S==HgS（ 此法应用于消除室内洒落的Hg）

3.硫的用途
硫的用途很广

硫主要用来制造硫酸。
硫也是生产橡胶制品的重要原料。
硫还可用于制造黑色火药、焰火、火柴等。
硫又是制造某些农药(如石灰硫黄合剂)的原料。
医疗上，硫还可用来制硫黄软膏医治某些皮肤病，等等。

Answer 2

　　硫
　　俗称硫黄或硫磺，黄色晶体、质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。硫或含硫物质燃烧生成SO2。
　　⑴与金属反应：与变价金属反应生成低价硫化物。
　　S + 2Na = Na2S （反应条件：研磨）；
　　S + Fe =FeS （反应条件：加热）；
　　S + 2Cu = Cu2S （反应条件：加热）。
　　⑵与非金属反应
　　①与氧气反应
　　S + O2 = SO2（反应条件：点燃）
　　在空气中燃烧发出淡黄色火焰，在纯氧燃烧发出蓝紫色火焰。
　　②与氢气反应
　　S + H2 = H2S （反应条件：加热）
　　⑶与碱反应
　　3S + 6NaOH（浓）=2 Na2S+ Na2SO3 + 3H2O （反应条件：加热）
　　附着在容器内壁的硫可用热的强碱溶液洗涤。
　　⑷与强氧化性酸反应
　　S + 2H2SO4（浓）= 3SO2↑+ 2H2O（反应条件：加热）
　　⑸特性
　　Hg + S = HgS
　　Hg、Ag在常温下易跟硫反应，此法应用于消除室内洒落的Hg。