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高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热
如题所述
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推荐答案 2017-04-16
高中化学:为什么有的放热反应不能自发进行而有的吸热
反应是否自发取决于△G(吉布斯自由能)=△H-T△S;
取决于三个要素:焓变,熵变,温度;
吉布斯自由能小于0,反应自发;
如果焓变小于0(放热),熵变大于0,那么反应必定自发;
如果焓变大于0(吸热),熵变小于0,反应必定非自发;
其他情况,反应是否自发,与△H与△S与T有关,总之只要计算得到的△G
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第1个回答 2017-04-16
高中化学中,可逆反应能否自发进行的判断依据,书本上讲了三种:分别为焓判据,熵判据和复合判据;焓判据和熵判据书本上说了是不全面的,最准确的,最全面的是复合判据,复合判据即根据吉布斯自由变化量的正负来判断反应的进行,与反应是否放热,吸热无必然关系。
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高中化学:为什么有的放热反应不能自发
进
答:
ΔG <0反应才可
自发进行
,
反应放热
即为ΔH<0,不足以说明反应能否自发进行,还要取决于ΔS
放热反应
、
吸热反应
规律?
答:
尽管常压下是相反的),
多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化
,如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应)能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,
高中化学
。 室温下只要
放热
过程都
能自发进行
。
为什么不
对? 常温下...
答:
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。但是楼上那个火柴的例子是在扯淡,火柴燃烧的反应绝对自发进行,这是在热力学上讨论的,至于能否观察到反应的现象,取决定于反应速率的快慢,这里才涉及活化能的问题,这是动力学问题,和热力学不能混淆 ...
为什么化学
自发
反应不能自发进行
?
答:
△G——吉布斯自由能变 △H——焓变(△H<0为
放热反应
,△H>0为
吸热反应
)△S——熵变(物质混乱度的量度,如固体变成气体或气体体积增大,则混乱度增加,△S>0)如果△G<0,反应可以自发进行;反之则
不可以自发进行
。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,...
化学反应的自发
性如何
进行
判断?
答:
1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动
进行的
过程。2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言,
放热反应有自发的
倾向。但是,
吸热反应
也有自发的,发热反应也有
不自发的
。3、熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加...
有
自发
性
吸热反应
吗,求
化学
方程
答:
在温度、压力一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个
化学反应的
方向。
放热反应的
焓变小于零,熵增加反应的熵变大于零,都对△H-T△S<0做出贡献,因此放热和熵增加有利于反应自发进行。显然,放热的熵增加反应一定能自发进行。
而吸热的
熵减小反应一定
不能自发进行
。当焓变和熵变的作用相反时,如果二者...
凡是
放热反应
都是
自发反应
吗?
答:
如H2燃烧,
放热
,但是需要先点燃,很多的燃烧反应都是这样 B.铁在潮湿空气中生锈是自发的过程---对,符合实际 C.
吸热反应
都需要加热---错,如Ba(OH)2与NH4Cl的
反应吸热
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属于
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---错,原电池的反应特点就是
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