缺项配平法补充原则如下：
一、缺项配平法的基本原则
1、质量守恒定律：在化学反应中，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。
2、电荷守恒定律：在化学反应中，反应物质的总电荷等于生成物质的总电荷。
3、原子数守恒定律：在化学反应中，反应物质中各种原子的总数等于生成物质中各种原子的总数。
二、缺项配平法的具体操作步骤
1、根据已知信息列出化学方程式，将反应物和生成物分别写在方程式的左边和右边。
2、找出方程式中缺少的原子、离子或分子，并标记出来。
3、根据质量守恒定律，计算出缺项的质量或摩尔数。
4、根据电荷守恒定律，计算出缺项的电荷数。
5、根据原子数守恒定律，计算出缺项的原子数。
6、根据化学反应原理和化学计量关系，补充缺项，使方程式平衡。
7、检查方程式是否平衡，如果不平衡，则重新调整。
三、缺项配平法的应用举例
以下是一个简单的示例，展示了如何使用缺项配平法补充原则来平衡化学方程式。
示例：氢气与氧气反应生成水H2+O2→H2O
1、根据已知信息，反应物是氢气和氧气，生成物是水。
2、方程式中缺少氢原子和氧原子，标记为缺项。
3、根据质量守恒定律，氢原子的质量等于氧原子的质量，即2g。
4、根据电荷守恒定律，氢原子的电荷数等于氧原子的电荷数，即0。
5、根据原子数守恒定律，氢原子的数目等于氧原子的数目，即2个。
6、根据化学反应原理和化学计量关系，补充缺项。
在方程式的左边补充一个氧气分子：H2+O2→H2O
在方程式的右边补充两个水分子：H2+O2→2H2O
7、检查方程式是否平衡，发现左边有2个氢原子和2个氧原子，右边有4个氢原子和2个氧原子，方程式不平衡。
8、调整方程式，使左右两边的原子数相等：在方程式的左边补充一个氢气分子：2H2+O2→ 2H2O
9、再次检查方程式是否平衡，发现左边有4个氢原子和2个氧原子，右边有4个氢原子和2个氧原子，方程式平衡。