第1个回答 2008-10-17
[Cr(NCS)6]4- +22Ce4+ +9 H2O= Cr3+ + 22Ce3+ + NO3- + CO2 + [SO4]2- + 18H+
从所给离子状态判断,显然溶液为酸性,补充H+ H2O
采用待定系数法,一步就求出来了,我晕.,挑战啥啊
[Fe(CN)6]4- + 61Ce4+ 258 OH- =61Ce(OH)3 ,+ Fe(OH)3 + 6[CO3]2- + 6NO3- +36H20
,先设定[Fe(CN)6]4- 系数为一,用电子守恒法配 答案没问题的
第2个回答 2008-10-17
第1题我觉得是做不出来的.
首先有二氧化碳的产生,说明溶液是中性或者酸性,而根据方程的配平发现反应物需要负电荷,不能用氧气和H+解决问题,需要引入OH-,所以我觉得题目有问题.
如果是碱性环境就好做了
120 OH- + 1 [Cr(SCN)6]4- + 97 Ce4+ = Cr3+ + 97 Ce3+ + 6 NO3- + 6 [CO3]2- + 6 [SO4]2- + 60 H2O
258 OH- + 1 [Fe(CN)6]4- +61 Ce4+ = 61 Ce(OH)3 + 1 Fe(OH)3 + 6[CO3]2- + 6 NO3- + 36 H2O
题目是简单的,主要是要分析清化学价情况.SCN-离子里面S为-2价,C是4价,N是-3价.CN-里面氮是-3价,C是2价.
至于为什么是这样的化学价,从电负性的角度自己分析吧.
别被大系数吓到&别犯低级数学加减错误就能轻松做出来.
最后补充一点,碰到这种络和物或者很复杂的复合物就直接设他的系数为1,瞬间就有了很多个已知系数.然后根据电价,化学价,元素分析就可以了.
配第2道用了大约5分钟,由于那个CO2导致我想了差不多15分钟,最后才敢肯定是你的题目有问题.
看了一下楼下几位的答案,我有一个问题:
酸性条件下的NO3-氧化性强还是Ce4+强?
个人觉得HNO3是很无敌的,所以生成物不应该出现H+.