解:(1)若A可用于自来水消毒,应为Cl
2,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,应为Fe,则B为FeCl
3,C为FeCl
2,则:
C转化为B的化学方程式为:2FeCl
2+Cl
2=2FeCl
3;
用A制漂白粉的反应方程式为:2Cl
2+2Ca(OH)
2=CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O,
故答案为:2FeCl
2+Cl
2=2FeCl
3;2Cl
2+2Ca(OH)
2=CaCl
2+Ca(ClO)
2+2H
2O;
(2)若D与C
60互为同素异形体,A与O
3互为同素异形体,由转化关系可知,A为O
2、D为碳,B为CO
2,C为CO,CO在高炉炼铁中主要与氧化铁反应生成Fe与二氧化碳,反应方程式为:Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2,
故答案为:Fe
2O
3+3CO
2Fe+3CO
2;
(3)D是空气质量预报要报的气体,相同条件下密度是氧气的两倍,则D为SO
2,由于A是烧碱溶液,则B为亚硫酸钠Na
2SO
3,C为NaHSO
3,亚硫酸钠易被氧化,可以取少许样品配成溶液,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,有刺激性气味气体放出,沉淀部分溶解,说明部分变质,
故答案为:氯化钡溶液、盐酸;加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加入盐酸,有刺激性气味气体放出,沉淀部分溶解;
(4)若A、B、C均为两种元素组成的非电解质且常温下均为气态,D元素化合物符合转化关系,A为氨气、D为氧气,B为氧气,C为二氧化氮,则反应①的化学方程式为:4NH
3+5O
24NO+6H
2O,
故答案为:4NH
3+5O
24NO+6H
2O.