氯气是一中重要的工业原料（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（
氯气是一中重要的工业原料（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 △ . 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．①在该实验中，甲部分的装置是______（填字母）②证明乙装置中FeCl2与Cl2发生了氯化还原反应的实验方法是______③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的具有漂白、消毒作用的物质．已知此反应的产物是3种钠盐，则丙中发生反应的化学方程是______④上述实验装置存在明显的缺陷，改进的方法是______．
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）①根据该反应知，反应物是固液混合的，反应条件是加热，所以该反应需要的装置是固液混合加热型装置，故答案为：c；
②可用KSCN溶液检验是否生成铁离子，方法是取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应，
故答案为：取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
④氯气是有毒气体所以不能直接排空，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止氯气污染空气，故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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（2）①根据该反应知，反应物是固液混合的，反应条件是加热，所以该反应需要的装置是固液混合加热型装置，故答案为：c；
②可用KSCN溶液检验是否生成铁离子，方法是取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应，
故答案为：取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；
④氯气是有毒气体所以不能直接排空，故应在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶防止氯气污染空气，故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
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