需要2.4立方米氧气。
根据玻意耳-马略特定律：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。具体公式：P0*V0=P1*V1。常温常压下大气压强等于1.01x10^5，而且已经知道氧气瓶的容量为20L，压强为12Mpa。
玻意耳-马略特定律是人类历史上第一个被发现的“定律”。玻意耳和马略特这两人是各自分别独立确立定律的，因此在英语国家，这一定律被称为波义耳定律，而在欧洲大陆则被称为马略特定律。
扩展资料：
大气压强的计算方法：
1、在托里拆利测出了气压后，人们通过公式p=F/S，求出了在单位面积上的空气有多少的质量。再套用空气的密度，求出体积，再除以质量，即可知道地面至大气圈顶部的距离。
2、已知：气体体积、物质的量、绝对温度时，可用公式PV=nRT求出气体压强（其中R是常数，R=8.314帕·米3/摩尔·K或R=0.0814大气压·升/摩尔·K）。这个公式还有变形公式pV=mRT/M、p=ρRT/M。
3、p=p水银gh（水银密度*9.8*水银柱高=标准大气压）
参考资料来源：百度百科-玻意耳－马略特定律
参考资料来源：百度百科-气压
常温下的2.4立方米氧气才能充满这个氧气瓶。
解答过程为：
常温下大气压为1.01x10^6Pa。
根据玻意耳-马略特定律，p1xV1=p2xV2。
计算可得：V2＝12x10^6x20/(1.01x10^5)=2400L=2.4m^3
即需要常温下的2.4立方米氧气才能充满这个氧气瓶。
玻意耳定律（Boyle's law，有时又称 Mariotte's Law或波马定律，由玻意耳和马略特在互不知情的情况下，间隔不久，先后发现）：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。
是由英国化学家波义耳（Boyle），在1662年根据实验结果提出：“在密闭容器中的定量气体，在恒温下，气体的压强和体积成反比关系。”称之为玻意耳定律。这是人类历史上第一个被发现的“定律”。
扩展资料：
1、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。
2、从阿佛加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。
3、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。
参考资料来源：百度百科-波义耳定律
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