中和热的测定为什么不能用浓溶液为什么，讲的越详细

如题所述

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推荐答案 2018-05-23

因为
1.中和反应是会生成水稀释溶液，酸碱浓度高相同体积中和产生的水会更多，溶液放出的热量中稀释热所占的比例也会越来越高，实验测定结果不准
2.浓酸浓碱稀释相同倍数放出的热量比稀溶液大而且剧烈
因为酸碱是一次性混合，浓的酸碱在互相加入以后会被对方稀释。在这样快速的稀释下，瞬间放出大量稀释热。测定极不准
3.浪费酸碱

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中和热为什么不是浓溶液中酸与碱中和所放出的热量,而是稀溶液?答：因为浓的酸和碱溶液相互混合后会逐渐变稀，这个过程中会放出一部分热量，所以不能为中和热。

中和热的定义中为什么是稀溶液而不是浓溶液?答：因为浓溶液在溶解时也会放热,如浓硫酸溶于水放热,再加上和碱反应时的放热,这样测得的中和热比实际的要大,不准确.所以要用稀溶液.

为什么测量中和热需要稀溶液?用浓的有什么影响?答：记得浓的酸或者碱溶解过程中都会放出大量热吧，在测量中和热的时候，溶液体积几乎马上变大，如果浓度不是足够低，产生的热会对结果又影响的。并且如果溶液浓度太大，放出的热量较多，溶液还来不及升温，对结果也是有影响的。

中和热中为什么不能用浓盐酸和氢氧化钠答：如果用浓盐酸的话，它首先是跟氢氧化钠溶液中的水反应，会产生大量的热量，会溅出来的，不安全。

测定中和热的实验若用强酸强碱的“浓"溶液会怎样?答：解：测定中和热的实验若用强酸强碱的“浓"溶液会因为浓酸浓碱稀释时会放出热量，使得测定中和热的数值偏大。‍

中和热为什么不是浓溶液中酸与碱中和所放出的热量,而是稀溶液?答：浓溶液（如浓硫酸）或固体（如氢氧化钠）溶于水是会放热（这种放热是物理变化）会导致实验测得的中和热焓变值偏小。

为什么浓硫酸不可以用于中和热反应的测定实验而硫酸溶液可以答：因为浓H2SO溶液与稀强碱反应时, 先与水稀释, 这时浓H2SO4溶于水时放出热量, 这时测定的中和热偏大,所以只能用稀H2SO4, 稀H2SO4溶于水不放出热量.

中和热的数值与浓度有关吗?答：有关，必须是稀溶液，不能是浓溶液，如浓硫酸与碱反应测得的中和热数据就会偏大，因为浓硫酸溶于水放热。

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