在He原子正一价离子中,3s、3p和3d轨道的能量是相等的,而4s轨道的能量比它们更高。这是由于电子的排布规律和能级结构所决定的。
首先,电子的排布遵循"阶梯填充"原则,即在填充电子时,优先填充能量较低的轨道。按照这个原则,3s、3p和3d轨道的能量应该相等,因为它们都在3能级上。
其次,能级结构也影响轨道的能量。在多电子原子中,由于电子之间的排斥作用,电子的运动会受到相互影响,导致不同轨道能级的分裂。在He原子正一价离子中,4s轨道的能级会相对较高,因为4s轨道离核的距离更远,电子与核之间的吸引作用较弱,所以能量较高。
因此,总的来说,He原子正一价离子中,3s、3p和3d轨道的能量是相等的,而4s轨道的能量比它们更高,即3s=3p=3d<4s。
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