he的4s轨道能量比3d轨道的高吗？

Question

如题所述

Answer 1

在He原子正一价离子中，3s、3p和3d轨道的能量是相等的，而4s轨道的能量比它们更高。这是由于电子的排布规律和能级结构所决定的。
首先，电子的排布遵循"阶梯填充"原则，即在填充电子时，优先填充能量较低的轨道。按照这个原则，3s、3p和3d轨道的能量应该相等，因为它们都在3能级上。
其次，能级结构也影响轨道的能量。在多电子原子中，由于电子之间的排斥作用，电子的运动会受到相互影响，导致不同轨道能级的分裂。在He原子正一价离子中，4s轨道的能级会相对较高，因为4s轨道离核的距离更远，电子与核之间的吸引作用较弱，所以能量较高。
因此，总的来说，He原子正一价离子中，3s、3p和3d轨道的能量是相等的，而4s轨道的能量比它们更高，即3s=3p=3d<4s。