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弱电解质越弱水解与越弱越电离,不矛盾?
毕竟有一个为主吧!
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推荐答案 2013-12-03
有“越弱越水解”的说法;电解质越弱,对应的离子水解越强!
“越弱越电离”?没有听说过这种讲法。越弱的电解质,电离越弱!
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其他回答
第1个回答 2013-12-03
盐越弱越水解,弱电解质越弱越不易电离!
相似回答
为什么“
越弱越水解
”
和
“
越弱越电离
”
答:
既:前越弱指的是
电离越
难,后
越水解
指的是难电离的对应离子容易水解。“
越弱越电离
”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是 2H2O = H3O+ + OH- 故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的
电解质,
才会破坏水的电离。对水的电离的影响,咱们可以分几类来看。一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl...
为什么“
越弱越水解
”
和
“
越弱越电离
”?不理解
答:
后
越水解
指的是难电离的对应离子容易水解.\x0d“
越弱越电离
”指得是浓度越低,越容易电离.水的电离方程是\x0d2H2O = H3O+ + OH-\x0d故影响到水合氢离子或氢氧根离子浓度的
电解质,
才会破坏水的电离.\x0d对水的电离的影响,咱们可以分几类来看.\x0d一种强电解质是强酸强碱盐,比如NaCl、BaSO...
到底是越稀
越电离
还是越稀
越水解??水解电离不
是互逆的吗?
答:
这两种反应都是互逆的,不过平衡终点不一样,所以就有我们所谓的越稀
越电离,越弱越水解
。电离的话对于
弱电解质
,浓度越稀互逆反应就越向着右边进行。而水解的话就要看两个阴阳离子的强弱。如钠离子等强还原性金属,还有氯离子等强氧化性物质,他们都是属于“强”的。如果强和强组合就不能水解,而是...
弱电解质越弱
为什么离子的
水解
程度越大
电离
平衡常数越小?
答:
弱电解质
的
电离和水解
是可逆反应 电离平衡常数越小,说明越难电离 反过来,所成盐的离子,形成分子越容易,所以水解容易 所以水解规律:有弱就水解,无
弱不水解,
谁弱谁
水解,越弱越水解
弱电解质 越
稀
越电离,
这句话对不对?
答:
不对
为什么说
越弱越水解
答:
盐溶于水后和水中的氢离子结合形成相应的酸,如果是强盐,那么相应的形成的酸也是强酸,既是强酸就要电离。如果是弱盐,就形成了弱酸,弱酸在水中无法完全
电离,
只能达到一定的平衡状态,所以,盐
越弱
就
越水解
。
越稀
越电离
还是越稀
越水解
答:
对于
弱电解质,
当溶液变稀时,电离程度增大,因为更多的分子被解离成离子。同时,对于某些盐,如弱酸的酸根或铵根离子与强电解质构成的盐,当溶液变稀时
,水解
程度也会增大。因此,可以说“越稀
越电离
”和“越稀
越水解
”都是正确的,但它们适用的对象不同。1、越稀越电离:适用于弱电解质,如弱酸和...
(化学问题)为什么
弱电解质
浓度越大
电离越
小?还有越稀越
水解和越
稀越电 ...
答:
弱电解质
的电离依靠水的作用,浓度越大,相对水的含量就少,促进电离的能力就
越弱,
电离程度就越小。这同样可以解释越稀
越电离
。水解其实就是溶液中的离子与水反应,越稀代表水的含量越多,根据增加反应物浓度(相对来说就是水的浓度大了),促进反应的进行判断,越稀
越水解
就能解释了。
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为什么“越弱越水解”可以举个例子吗,太抽象了
弱电解质 越稀越电离,这句话对不对?