（1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）①氯水与硝酸银溶液

Question

（1）氯水在和下列物质反应时，分别是氯水中哪种微粒在起主要作用？（写出其化学式）①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀______；②氯水中刚滴入石蕊试液时显红色______，过一段时间后，试液褪色______；③氯水中加入碳酸钠产生无色气体______；④氯化能使无水硫酸铜变蓝______；⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去______．（2）氯水经光照后，pH值减小，该反应的化学方程式是______．（3）在分别盛有NaCl溶液和NaI溶液的A、B两支试管中各加入1mL溴的CCl4溶液，用力振荡后再静止片刻．在A试管中出现的现象是______层为CCl4层（填上或下），CCl4层呈______色，B试管中的CCl4层呈______色．试写出上述实验中可能发生的离子方程式______．（4）工业上生产漂白粉的化学反应方程式为：______．漂白粉的有效成分是______，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理：______．

Answer 1

（1）氯气与水反应生成HCl和HClO，溶液中含有的分子有HClO、Cl₂、H₂O，离子有Cl^-、H⁺、ClO^-等，
①氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，原因是溶液中含有；
②氯水中含有盐酸，刚滴入石蕊试液时显红色，过一段时间后，试液褪色，是由于溶液中含有HClO；
③氯水溶液呈酸性，加入碳酸钠产生无色气体；
④氯水中含有水，能使无水硫酸铜变蓝；
⑤氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去，原因是镁氧化盐酸反应促进氯气和水的反应，消耗氯气，溶液变为无色，
故答案为：①Cl^-；②H⁺；HClO；③H⁺；④H₂O；⑤Cl₂；
（2）次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式为2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，故答案为：2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑；   
（3）因氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，在NaCl溶液中加入溴水不反应，则下层为溴的四氯化碳溶液，呈棕红色，在NaI溶液中加入溴水，生成碘，下层为碘的四氯化碳溶液，呈紫色，发生Br₂+2I ^-=2Br^-+I₂，
故答案为：下；棕红；紫；Br₂+2I ^-=2Br^-+I₂；
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，为工业制备漂白粉的主要反应，反应的方程式为2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，其中有效成分为
Ca（ClO）₂，漂白粉在空气中漂白的原理为Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，主要原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，
故答案为：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．