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12个Na2So3恰好与4个K2Cr2O7完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价为
如题所述
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第1个回答 2019-08-09
这道题首先要清楚Na2SO3是还原剂,K2Cr2O7是氧化剂,则:
+4 +6
SO32- → SO42- 上升2价
K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,设其还原产物中Cr的化合价为X:
由于K2Cr2O7中有两个Cr,故总体下降2x(6-X)
由氧化还原点在守恒原则可知:
12X2=4x2x(6-X)
解得:x=3 ,即位+3价
相似回答
含0.12mol
Na2SO3的
溶液
,恰好与
含0.04mol
K2Cr2O7的
溶液
完全反应,
求元 ...
答:
含0.12mol
Na2SO3的
溶液被完全氧化,产物是SO42-,转移电子数 = 0.12 × 2 = 0.24 mol 设Cr2O72-的还原产物中Cr的化合价是x 那么0.04 × 2 × (7-x) = 0.24 解得x = 3 即
元素Cr在还原产物中的化合价
是+3
...的
K2Cr2O7
溶液
完全反应,则元素Cr在被还原产物中的化合价
是
答:
元素化合价
守恒
,1.2亚硫酸钠
(根),被氧化只能是到硫酸根,所以失去电子是1.2x2=2.4 然后0.
4
Cr
2O7一共有0.8的的Cr(+6价),得到2.4电子就成了+3价
高一化学问题
答:
作为还原剂
,Na2SO3中
只有S可以升价(不可能生成O2),从+4到+6,升了2价,有3mol S原子,所以一共上升了2*3=6价;根据电子守恒,氧化剂就要下降6价。
K2Cr2O7中
只有Cr可以降价(不可能还原出K单质),而反应前
Cr的化合价
容易算出是+6,又因为一共又2
个Cr
原子,所以下降6/2=3价,所以反应后Cr...
详解化学电子守恒法,最好有例题
答:
则:X .2.[O-(-3)]=Y.1.[6-4] 得:X:Y=1:3 即为A 例2:24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液
恰好与
20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液
完全反应
.已知
Na2SO3被K2Cr2O7
氧化为Na2SO4
,则元素Cr在还原产物中的化合价为
( ).A.+2 B+3 C.+4 D.+5 请你按上面的...
...0.02mol/
lK2Cr2O7
溶液
完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价
...
答:
应该是Na2SO3吧
K2Cr2O7中,Cr为
+6价 20ml0.02mol/
LK2Cr2O7
含K2Cr2O7 0.4mmol 24ml0.05mol/LNa2SO3含Na2SO3
1.2
mmol 其中
Na2SO3被
氧化为Na2SO4,升两价,共转移2.4mmol电子 故0.4mmol的K2Cr2O7接受2.4mmol电子,即0.8mmol的Cr接受2.4mmol电子,所以Cr降三价,所以
产物中Cr为
+3价。
Na2SO3被
Na2Cr2O7氧化为Na2SO
4则Cr在还原产物的化合价
是多少_百度...
答:
一般在酸性条件下
,Cr被还原为
Cr3+,是+3价。方程式:3
Na2SO3
+ 2Na2CrO4 + 5H2SO4 == 5Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 5H2O
一道高中化学题
答:
这个可以用得失电子数守恒来做 在化学
反应中,
氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数 在这道题中
,K2Cr2O7中Cr的化合价为
+6价
,Na2SO3中
S为+4价,而S的最高价态为+6价,所以很明显是K2Cr2O7作氧化剂,Na2SO3作还原剂 Na2SO3中一个S由+4变到+6得到两个电子,一共有 0.024ml×0.05mol/L=...
求关于高中化学三大守恒的专项习题及答案
答:
将问题大大简化,避开配平的繁杂过程。经过我的调查学生掌握的情况明显比以前大大提高,错误率也明显减低,当然本公式不仅可以确定物质的量,还能确定化合价,例如: 24mL浓度为0.05mol/L
Na2SO3
溶液,
恰好与
20mL浓度为0.02mol/
LK2Cr2O7
溶液
完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价
是( )...
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