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卤化氢的稳定性
在卤化氢(HX)当中,HI是最不稳定的吗?
单质与氢气化合剧烈程度越来越弱?
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推荐答案 2008-12-19
若只考虑F、Cl、Br、I四种卤素,则LZ的结论正确。
理论上原子序数更大、原子电子层数更多的卤素At(砹,85号元素,周期表中第6周期第17列)的氢化物HAt比HI更符合LZ说的性质。但At是天然短半衰期放射性元素,研究得不多,一般化学中忽略。
另外LS错误。卤化氢是共价化合物,结构中没有离子,通过比较离子半径来确定稳定性是错误的。
参考资料:
原创
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其他回答
第1个回答 2008-12-19
如果不算放射元素At,HI是最不稳定的。卤化氢稳定从强到弱
HF>HCl>HBr>HI>HAt本回答被提问者采纳
第2个回答 2008-12-19
比较卤化氢稳定性,即比较离子半径大小
由于F-<Cl-<Br-<I-
所以稳定性HF>HCl>HBr>HI
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卤化氢的稳定性
由什么决定?
答:
卤化氢的稳定性由最外层电子书决定
例如HF,HCl,HBr,HI,H最外层为1个电子,最容易失去,F最外层有7个电子,最容易得到一个电子而形成8电子稳定结构,一个易得一个易失,所以稳定。
为什么卤族元素随着原子序数递增,其
卤化氢的稳定性
逐渐减弱?
答:
键长越大,键能越小,HX稳定性也就越弱。所以 卤族元素随着原子序数递增,其
卤化氢的稳定性
逐渐减弱
卤化氢的稳定性
,熔沸点有没有一定的规律
答:
卤素单质的稳定性大小比较是:F2HI
,同一组主族元素,从上到下,原子半径依次增大,对核外电子的吸引能力依次减弱,对氢原子的束缚力小,氢化物就越不稳定,卤化氢的熔沸点也是依次增大 氢键对于一个物质的性质的影响:在极性溶剂中,如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键,则溶质的溶解度增大.HF和NH3在水中...
卤化
氮
稳定性
原因
答:
1.卤化氢的稳定性原因,是分子间共价键决定的,也就是氢元素与卤素的共价键。 而熔沸点是由于范德华力、氢键等分子间作用力决定的
。2.卤化氢的稳定性是指其受热是否易分解为单质: 2HX —→ H2 + X2 卤化氢的热稳定性依HF到HI顺序急剧下降 ,熔沸点和物质分子间作用力和氢键有关 ,一般相对...
卤化氢的稳定性
答:
理论上原子序数更大、原子电子层数更多的卤素At(砹,85号元素,周期表中第6周期第17列)的氢化物HAt比HI更符合LZ说的性质。但At是天然短半衰期放射性元素,研究得不多,一般化学中忽略。另外LS错误。
卤化氢
是共价化合物,结构中没有离子,通过比较离子半径来确定
稳定性
是错误的。参考资料:原创 ...
卤化氢
性质
答:
稳定性
HF>HCl>HBr>HI HF:2000度以上还不见分解迹象(一般认为氟化
氢
不会热分解)。HCl:1000度以上开始缓慢分解。HBr:500度 HI:300度 酸性 HF(中强酸)<HCl(强酸)<HBr(强酸)<HI(无氧酸最强酸)<HAt 原因是:卤素原子原子核对其核外电子的吸电子性大小按照F,Cl,Br,I的顺序递减,使得氢...
卤化氢
分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,
稳定性
越强??对吗...
答:
对的。非金属性越强,电负性越大(电负性与
氢的
差别也越大),故键的极性越强。这里
的稳定性
是指热稳定性,和键能成正比。H-F的键能是所有H-X键中最高的。
HX的性质
答:
这些分子的极性随卤族元素自上而下元素电负性的减弱,极性亦逐渐减弱。所以HI分子的极性最小。卤化氢在水中的溶解度相当之大,见表1—5,在这里可用其偶极矩数据的递减导致其溶解度递增来解释。卤化氢极易液化,液态卤化氢不导电,
卤化氢的
水溶液称
氢卤
酸,除氢氟酸外均为强酸。
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