可逆反应的一些疑问

Question

可逆反应中，分离出生成物会加快反应进程<PS:反应进程指的是速率还是平衡转化>

那为何分离出氨气正反应速率不变。

怎样根据物质的量浓度来看正逆反应速率的变化呢？

Answer 1

你所说的反应进程主要指的是转化率。因为反应的平衡常数是确定的，降低产物的浓度可以使得更多的反应物发生反应，以维持平衡常数的不变。
但是对于一些反应，反应速率会随着反应物浓度的降低而降低，这是由于化学反应的速率方程决定的。反应速率主要受两方面因素影响。一个是温度（参见阿累尼乌斯方程），另外一个是反应物的浓度，可以用速率方程来描述。对于假设的反应aA+bB=P，速率方程一般有如下的表达形式：r=k*(ca^m)*(cb^n)，ca和cb分别为A和B的浓度。可以看出，随着反应的进行ca和cb降低导致r下降。而合成氨反应是个零级反应，也就是说m和n都等于零。换句话说反应速率就跟反应物浓度无关了。
根据浓度判断反应速率用速率方程就可以啦。

Answer 2

可逆反应中，分离出生成物会加快反应进程，反应进程指的平衡转化程度。

那为何分离出氨气正反应速率不变。
瞬间反应物的浓度是不变的，但同时氨气逆向反应的速率为零，
慢慢的正反应速率降低，逆反应速率增大，平衡时两者相同。

怎样根据物质的量浓度来看正逆反应速率的变化呢？
根据浓度的变化除以时间来计算速率。可以用反应物表示，也可以用生成物表示。追问

关于最后一个问题：假设增大了反应物的浓度，那么反应正向移动，此时的正逆反应速率都增大吗？

追答

瞬间生成物的浓度不变，反应物的浓度增加，因此瞬间逆反应速率不变，正反应速率突增，随着反应进行，一个增大，一个减小，最终平衡时正逆反应速率相等

不太好画图!

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Answer 3

指的是反应物的转化率
生成物少了平衡自然正向移动,反应物转化率变大.
谁的浓度变少,谁的速率就变慢.