经测定某溶液中有含Cu2+,K+,SO42-,Cl-四种离子,其中K+离子与SO42-离子个数之比4:3,那么S

Question

经测定某溶液中有含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，其中K+离子与SO42-离子个数之比4：3,那么SO42-离子与Cu+2离子的个数比可能为 (答案是3：2）求过程

Answer 1

溶液中阴阳离子电量要相等。
溶液中电荷守恒：N(K+) + 2N(Cu2+) = 2N(SO42-) + N(Cl-)
因为K+与SO42-个数比是4：3，设个数分别是4k个和3k个,得：
4k + 2N(Cu2+) = 2*3k + N(Cl-)
得：2N(Cu2+) = N(Cl-) + 2k
通过上式，可以看出，氯离子个数一定是一个偶数，铜离子个数一定是一个正整数。

硫酸根是3k个，铜离子是一个正整数，所以硫酸根：铜离子 = 3:A (A表示某个正整数）
可以是3：2

Answer 2

根据溶液呈电中性 阴阳离子带电荷数相等
Cu2+, K+, SO42-, Cl-
2*x +1*4 = 3*2 + y* 1
2x+4=6+y
可以x=2 y=2
SO42-与Cu2+之比可以是3：2

Answer 3

正负离子之和要为0
K+离子与SO42-离子个数之比4：3
正负离子比为4:6
Cu2+离子与Cl-离子个数比可能为2:2
所以SO4 2-离子与Cu2+的比可能为3:2

Answer 4

根据电子守恒，能算出来，你这是选择题吧？