怎么看含有几对共用电子对呢？如H-H，O和O之间就是两个横线，N和N之间就是三个横线，这是为什么呢？
那O不是最外层电子是8个么？那两个氧之间为什么有两个横线呢？
追答- -，那是核外电子数！看清楚，氧是第二周期第六主族，外面有两层电子，一层是两个，一层是六个，然后你就用我上述方法，就会了。不懂得再问我哦~
追问那两个一样的原子形成的分子是这样，我可以理解为 共用电子对=8-最外层电子数么？
那如果两个不一样的原子形成的分子怎么算、看呢？就像H-cl为什么是一个横杠呢？H-N之间怎么回事呢？
嗯。。。这么跟你说吧，H-Cl你应该知道是氯化氢，何为氯化？就是氯气将氢气氧化所成，氢气原本有一个电子，但是这次氯气的介入让氢气将H-H的非极性共价键被拆开并且被迫将电子借给氯离子与他一起成为稳定结构。所以你要记一下，比如H-Cl，左面是阳离子，右面是阴离子，这是化学式的一般书写方法，我们要看右面阴离子的价态，Cl-就是-1价，所以要形成1个共价键，也就是你所谓的横杠。看化学式右面的阴离子价态。
靠，打这么多字，我高三啦，时间宝贵，别问我啦，我又不是最佳答案。您不是已经问别人了么？别追问了，我不会回答了。
两个不一样的原子形成的分子怎么算、看呢？就像H-cl为什么是一个横杠呢？H-N之间怎么回事呢？
追答也是一条横线就是一个共用电子对，二条横线就是两个共用电子对，以此类推
H—Cl表示H原子和N原子之间共用一对电子
H—N表示一个H—N键，一个NH3分子中含有3个H—N键，其中N原子分别和3个H原子共用一对电子
共用电子的目的是形成稳定的电子层结构，而对于除了H原子以外的原子来说，8电子是稳定结构
为什么H—Cl表示H原子和N原子之间共用一对电子？怎么看这个？为什么一个NH3分子中含有3个H—N键，HN之间为什么就只是一个横杠呢？
追答打错了
H—Cl表示H原子和Cl原子之间共用一对电子
H原子最外层只有1个电子，所以只能提供一对共用电子，所以HN之间为什么就只是一个横杠，而N原子最外层有5个电子，需要共用3对电子才能达到8电子稳定结构，所以需要有3个H—N键
那N提供与H的公用电子不可以么？就提供三队不行么？谁提供谁怎么看呢？
追答共用电子对顾名思义，一对是2个电子，由双方各提供1个，不存在一方多提供几个的情况，H原子的稳定结构是最外层2电子，所以它最多能形成一对共用电子对
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