第1个回答 2013-03-29
绝对零度(absolute zero)是热力学的最低温度,但此为仅存于理论的下限值。热力学温标的单位是开尔文(K),绝对零度就是开尔文温度标定义的零点。0K等于摄氏温标零下273.15度。物质的温度取决于其内原子、分子等粒子的动能。根据麦克斯韦-玻尔兹曼分布,粒子动能越高,物质温度就越高。理论上,若粒子动能低到量子力学的最低点时,物质即达到绝对零度,不能再低。然而,绝对零度永远无法达到,只可无限逼近。本回答被网友采纳
第2个回答 2013-03-30
热力学第三定律是对熵的论述,一般当封闭系统达到稳定平衡时,熵应该为最大值,在任何过程中,熵总是增加,但理想气体如果是等温可逆过程熵的变化为零,可是理想气体实际并不存在,所以现实物质中,即使是等温可逆过程,系统的熵也在增加,不过增加的少。 在绝对零度,任何完美晶体的熵为零;称为热力学第三定律
理论上所能达到的最低温度,在此温度下物体没有内能。把-273.15℃定作热力学温标(绝对温标)的零度,叫做绝对零度(absolute zero)。 热力学温标的单位是开尔文(K±)
第3个回答 2013-03-29
宇宙中温度的下限,称作绝对零度。
物质的温度取决于其内原子、分子等粒子的动能。也就是我们常说的分子运动的剧烈程度,温度越高,分子运动越剧烈。温度越低,分子运动越缓慢。如果分子不运动,就达到了绝对零度。但是,分子又不停息的做无规则运动,所以,只能接近绝对零度,不能达到。绝对零度是理论上的值。
定义:不可能用有限个手段和程序使一个物体冷却到绝对温度零度。
热力学第三定律是对熵的论述,一般当封闭系统达到稳定平衡时,熵应该为最大值,在任何过程中,熵总是增加,但理想气体如果是绝热可逆过程熵的变化为零,可是理想气体实际并不存在,所以现实物质中,即使是绝热可逆过程,系统的熵也在增加,不过增加的少。 在绝对零度,任何完美晶体的熵为零;称为热力学第三定律。