【详情见补充】O的半径比N小 可是从第一电离能看O比N更易失电子。这样说对吗？

Question

同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子这句话正确吗？若正确，请问 O的半径比N小 可是从第一电离能看O比N更易失电子 这样说对吗？ 若对，与“同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子”矛盾吗？

Answer 1

“同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子”这是一个规律，属于通过大体趋势进行总结出来的。是正确的。
O比N更易失电子，这个是事实，也是正确的。
但是两者其实并不存在一个直接矛盾。

同样的现象也存在于，“在主族元素中，原子半径自上而下变大”，但事实上在第IA族的Na和K中就存在问题

规律是一个趋势，是总结出来的，是允许存在特例的。
“复数单词末尾加s”这也是一个规律，是正确的，但不能说sheep的单复数同型和这一规律是矛盾的，只能说这一规律在这一特例下是不适用的而已。
我希望下面的这样说法可以助你理解“同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子”：
以主族元素的半径为横轴，以第一电离能为纵轴，在这一坐标上面将各元素的点标出，可以认为各个点具有相同的趋势，这一趋势就是半径越大，第一电离能越小。这一趋势就是我们总结出来的规律，那么在这一趋势中存在的特例，对这个规律的总体效果来说是不影响的。但是在这个大趋势下能不能存在特例呢？可以的，这个特例就是第VA族。

不知我这样讲能不能讲清楚你的疑惑。

Answer 2

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，则半径越大越容易失去电子。这是正确的。

O的半径比N小，从第一电离能看O比N更易失去“第一个”电子。这也是正确的。

但二者并不矛盾，出现这种现象的原因是：同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6,
d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。

N的电子排布为：1s2 2s2 2p3，2p轨道属于半满状态，比较稳定，很难失去那一个电子.
O的电子排布为：1s2 2s2 2p4，失去一个电子后形成1s2 2s2 2p3的稳定的半满状态，所以比较容易失去那个电子。追问

同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子

可是按你这么解释 这句话就是不准确的 不准确就是错的 那应该如何?事实上 09温州一模上这句话是正确选项

追答

首先,我在一开始就说过:第一句话是正确的.
再者,我对你的第二句话提出了纠正:O比N更易失去“第一个”电子.而不是任何情况下都容易失电子.

我个人的理解:在这里,"容易失电子"指的是原子失去电子,使最外层电子结构达到稳定状态(8电子)的难易程度,而不是指失去第一个电子的难度.
比如说Mg，我们都知道Mg除了0价就只有+2价。那么在更多的时候，我们说镁失去电子的难度时讨论的都是Mg变成Mg2+的难度；讨论Mg变成Mg+的难度意义不大，因为在化学反应中不会有Mg+这种东西。

如果你有兴趣查资料，你可以排序一下：钠的第一电离能，镁的第二电离能，铝的第三电离能，硅的第四电离能.....氯的第七电离能（它们是从小到大的）
你就更容易了解什么叫：容易失电子了。

追问

很感谢你能在我已经选了满意答案的时候 继续帮我解答 十分感谢 现在你这么说 我感觉2者的观点都似乎是对的

追答

他说的也有道理,但是有两点:
1.不仅是VA族例外，IIIA族也有这样的现象，比如铝的第一电离能就比镁小。其实按他那么说，例外还是略多的（7个里就有2个）
2.电离能近似的表现为金属型，但第一电离能很多时候不能表现金属型强弱。

追问

呵呵 我最终还是感觉我钻牛角尖了 总之 谢谢你们！

Answer 3

半径越大的确越易失去电子，而O与N是同一行的元素，而且O的半径比N少，因为O的核电荷数比N大，所以一般是O得电子，N失电子，

Answer 4

对，但因为两者差别不大相对来说一个电子就差得多了。希望你能理解。