• 所有问题

    • [CO3]2-+H2S=HS-+HCO3- 根据这个反应 怎么比较K(HCO3-)和K(HS-)的大小?

    如题所述

    举报该问题
    推荐答案   2013-02-10
    该反应中碳酸根离子结合氢离子得到碳酸氢根离子，氢硫酸提供氢离子，可以得出氢硫酸的酸性比碳酸氢根离子的酸性强。但硫氢根离子并没有继续提供氢离子给碳酸根离子得到碳酸氢根离子，说明硫氢根离子的酸性比碳酸氢根离子酸性弱，即K(HCO3-)大于K(HS-)
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2013-02-09
    根据高中常用的强酸和弱酸盐反应制取弱酸，同时生成强酸盐的原理来考虑就可以了。
    需要注意酸和盐的对应关系。
    氢硫酸对应HS-这种盐
    HS-本身又是“酸”，对应的是S2-这样的盐。
    同样碳酸对应的盐是碳酸氢盐，碳酸氢盐作为酸对应的是碳酸盐。
    上面2句话是解题的关键，你可以根据分步的电离方程式来考虑。
    根据反应氢硫酸与碳酸根，可以推断出氢硫酸酸性大于碳酸氢根。
    而产物HS-不能继续反应，说明HS-的酸性小于碳酸氢根的，不然会继续和碳酸根反应生成硫离子。
    结果就是K碳酸氢根 大于 K硫氢根离子本回答被提问者和网友采纳
    相似回答
    已知H2S的电离常数:K1=1.3*10(-7),K2=7.1*10(-15);Na2CO3的电离平衡常 ...答：这个很简单：该反应的离子方程式为：H2S + CO3 2- == HS- + HCO3- 原理是因为H2S的一级电离常数大于H2CO3的二级电离常数而小于H2CO3的一级电离常数，而H2S的二级电离常数比H2CO3的一级和二级电离常数都要小，所以当H2S和Na2CO3反应时生成的是NaHS和NaHCO3，即生成了HS-和HCO3-。望采纳！谢谢！
    硫化氢和碳酸钠的反应答：=c(HS-)*c(H+)*c(HCO3-)/(c(H2S)*c(H+)*c(CO3 2-))=Ka(H2S)/(Ka(HCO3-))因为碳酸氢根的电离很小，所以此平衡可向右进行。可以在算碳酸氢钠溶液时的情况，只要K足够大反应就可以进行。在一定程度上可以通过改变浓度是平衡移动。
    一道高中化学方程式问题答：碳酸和氢硫酸等多元弱酸都是分步电离的，H2CO3电离常数K1=4.3*10-7， K2=5.6*10-11 H2S电离常数K1‘=5.7*10-8，K2’=1.2*10-15，因K1大于K1‘大于 K2大于K2’，所以四种离子结合氢离子能力强如顺序为硫离子大于碳酸根离子大于硫氢根离子大于碳酸根离子，所以通入少量二氧化碳后产物为Na2S生...
    一道有关电离的化学题(高二)——好的有【附加分】答：因此可以发生反应：H2S+CO32-=HS-+HCO3-(将H2S看作稍强酸，HCO3-看作稍弱酸，CO32-看作稍强碱，HS-看作稍弱碱，这个反应就是强酸制弱酸，符合复分解反应条件)而同理，由于酸性强弱是H2CO3>H2S，若以HCO3-不会和H2S反应放出CO2。所以，不可能生成CO32-，因此最后的钠盐应该是NaHCO3 ...
    朋友帮我讲解下水解离子浓度怎么比较大小答：【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OH++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S )＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-).2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-).⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双...
    如何快速正确的比较离子浓度的大小答：解析：NaHCO3溶液中存在：NaHCO3=Na++4CO3-,HCO3-H++CO32-,HCO3-+H2OH2CO3＋OH－,H2OH＋＋OH－.根据电荷守恒有：C（Na+）+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-),B错误；NaHCO3溶液显碱性,故HCO3－的水解程度大于HCO3-的电离程度, C错误；A符合物料守恒, A正确.答案为AD.2、酸...
    高中化学题一道答：H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClO H++ClO-，K=3.0×10-8 从k1和K2可以看出碳酸的电离程度大于碳酸氢根 从K1和k的比较可以看出H2CO3的酸性大于HClO，HClO大于HCO3- （看电离程度，电离程度越大酸性越强）。D．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO得出的结论是HClO的酸性大于H2CO3 ...
    碳酸和氢硫酸谁的酸性大答：碳酸和氢硫酸相比，其酸性比碳酸稍弱。H₂CO₃ ⇌ HCO₃⁻ + H⁺ ；Ka₁ = 4.2×10⁻7 mol/L HCO₃⁻⇌ CO₃²⁻+ H⁺ ；Ka₂ =5.61×10⁻11 mol/L ...
    大家正在搜
    HS-CoASFl CO2COCOCO4CO是哪里HS8145kitcojdv