在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液

Question

在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42-?H++PO43-，HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-，并且溶液呈碱性．欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-浓度都减小，可采取的方法是（　　）A．加盐酸B．加石灰水C．加烧碱D．用水稀释

Answer 1

A、加盐酸使溶液中c（H⁺）增大，平衡左移，c（HPO₄^2-）增大，故A不符合；
B、加入Ca（OH）₂会使PO₄^3-转化为Ca₃（PO₄）₂沉淀，且c（H⁺）减小，使平衡右移．所以c（HPO₄^2-）减小，故B符合；
C、加入NaOH会中和H⁺，使平衡右移，使c（PO₄^3-）增大，故C不符合；
D、加水表面上看会使溶液稀释，各离子浓度都降低，但实际上由于Na₂HPO₄溶液显弱碱性，c（OH^-）减小，所以c（H⁺）增大．故D不符合；
故选B．