固体溶于水多是吸热反应吗

Question

固体溶于水，溶质溶液粒子的分布更随机，熵更高，应该是吸热吧。

Answer 1

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部分固体溶于水的熵值是升高的，一些固体（特别是离子化合物）溶于水熵值是降低的，这是因为溶于水以后和水反应得到水合离子，其混乱度反而降低。
固体溶于水分为两个过程，一个是在水的作用下离解成质点，这个过程是吸热的，另一个过程是质点与水形成水合物，这个过程是放热的，如果放热大于吸热，宏观表现就是放热，反之则是吸热。
气体一般是放热，但是也有特殊情况。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！追问

嗯，原理懂了，虽然没听说过质点。
在实际情况中呢？固体溶于水多是吸热反应吗？
话说为什么我这本书上是这样写的呢？

追答

这个不一定，有些书上结论性的东西不一定是真的，有些编书的人本来不是这一道的，随便在书上看了些，就加上自己的理解说。不管是大学还是高中的正规的教材上都没有这么写

Answer 2

物质溶解于水，通常经过两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形 实验：溶解热的测定[1]
成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等;当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如盐、蔗糖。
固体溶质进入溶液后，首先发生微粒（分子或离子）的扩散（吸热）过程，接着是形成水合离子或水合分子的水合过程（放热）。这里有化学键的破坏和形成，严格说都是物理-化学过程。其实对于强电解质来说，溶解和电离是难以截然分开的，因为离子的扩散就是电离。不过对于弱电解质说来，首先是扩散成分子（吸热），然后在水分子作用下，化学键被破坏而电离成为自由离子（水合的）（这里总体表现是吸热还是放热要看破坏化学键需要的能量多，还是水合释放能量多了）。

Answer 3

大部分的固体溶于水都是放热的，吸热的少数吧。追问

为什么我这教课书上写的固体溶于水多是吸热反应，气体则多是放热反应