化学方程式配平怎么能确定什么时候在前面写数字是么时候在后面写数字 顺便教教怎么配平 有图更好

Question

如题所述

Answer 1

拿这个方程式来说，先标出发生氧化还原反应的元素的化合价。

对Mn元素来说，从+7到+2，化合价下降了5.双线桥上标出。

对Cl元素来说，化合价从-1到0，上升了1.但由于生成的是Cl2，所以双线桥上标上升2。

由反应可知。Cl元素不仅参加氧化还原变成了Cl2，还有一部分生成了KCl，MnCl2。所以不能从前面开始配平，而Mn元素只参加氧化还原反应，所以Mn从前从后配都没问题。前后的系数保持一致。。

图中最下面一行是我的配平顺序。

1、由化合价升降的最小公倍数配平Cl2.

2、然后依然从化合价升降的最小公倍数配平MnCl2.

3、从Mn守恒配平KMnO4，由K守恒配平KCl

4、从Cl守恒配平HCl。（最重要的一步，必须在生成物的Cl都配好以后才能配HCl）

5、最后配平水（O守恒）

追问

有点难听懂

追答

你目前是什么阶段啊？初中？高中？

追问

初中

追答

初中看这个反应可能有点复杂了。。

配平其实就几条原则

电子得失守恒（即氧化还原反应化合价升降守恒）、元素守恒、电荷守恒（离子反应）。

初中涉及的化学反应，只要化合价升降守恒、元素守恒就够用了。。

Answer 2

什么时候在前面写数字是么时候在后面写数字
这个简单，就是根据元素守恒确定的
像C2H2+O2==CO2+H2O
如果你C2H2配1，那么就可以根据C守恒配2CO2，H守恒1H2O
再根据O 守恒配5/2O2
不懂问

公倍数法
　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO₃→KCl+O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：
　　2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用三角形“△”代替）
　　奇偶配法
　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：
　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
　　e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
　　观察：
　　所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即
　　Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
　　再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即
　　Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
　　这样就得到配平的化学方程式了
　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温)
　　例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2
　　第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2
　　第二步：配平氢原子、铁原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2
　　第三步：配平后的化学方程式：
　　3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2
　　观察配平
　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
　　3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑
　　归一法
　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。
　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
　　第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O追问

哥们，我才十二是兴趣关系学的 能简单点吗

追答

哥们，学习还说年龄，那老爷爷多得学到博士后后

Answer 3

教你一个简单的办法，楼上所说的是一种办法，但是如果真的看不出来的话就没用了。所以你可以看一看前后的元素,找一个出现次数最少的元素，然后把方程式前面含有这个元素的物质的系数设为1，补全可以写出的系数，简单的就差不多了，如果还有系数不确定的话就解方程吧！追问

举个例子

Answer 4

用化学方程式配平的时候简单一点的看一下就可以了。复杂的要注意找出氧化还原反应中得失电子的元素，并确定转移电子的最小公倍数，以此来作为判定的依据。至于现在前或者在后都无所谓，要注意了解化学反应的本质就是电子的转移或者是偏向。

Answer 5

什么叫做在后面写数字？能否说的清楚些追问

就是h2 2h
别说定义我知道说应用

追答

后面加数字是表示物质的组成，也就是说一个分子由多少个原子组成。只有先确定了参与反应的物质和生成的物质才能进行配平的。
知道物质后就根据元素守恒定律即电荷守恒定律来配。
元素守恒定律，就是所有反应物和所有生成物中所包含的元素种类及每种元素的数量要相同，是化学方程式配平的基础。
电荷守恒定律则关系到物质的化合价。在某些反应中，物质的元素化合价会改变，这种反应叫做氧化还原反应。这时，在满足元素守恒定律的前提下，就要注意，所有反应物得到（失去）的电荷总数要跟所有生成物失去（得到）的电荷总数相同，这就是电荷守恒定律。
元素守恒跟电荷守恒是配平的基础，除此之外还有一些细节问题，比如区分反应物和催化剂（加快反应速率，但不参与反应），部分元素多种价态等问题，需要多配平方程式来练习，配的多了就会慢慢熟悉配平的模式，从而提高配平效率与准确性。
这些是我自己学习化学过程中的领悟，希望对你有帮助。