一道高二化学，在线等

Question

某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据
序号 待测盐酸溶液体积(ml) 初读数 末读数 消耗标准NaOH溶液体积
1 20.00 0.00 19.90 19.90
2 20.00 0.05 19.90

1。请写出第二次实验数据消耗NAOH溶液的体积
2写出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（需要包含上表数据，不必计算结果）
3该同学想要测量一个玻璃容器的容积，他先取20.00ml 3.820mol/L的H2So4溶液注入该容器，加蒸留水只到完全充满容器，待混合均匀后，从中取出25.00ml溶液防止于锥型瓶中，用0.1082mol/L的Naoh溶液低定，耗去碱液22.6ml,请计算容器的容积。

需要详细过程和理解，谢谢了，小弟在线等
好人做到底，计算结果和答案也写下好吗？

Answer 1

1.滴定管的读数原则,下-上,所以是19.85

2. 0.1082乘(19.90+19.85)除2除20.00

2题就是根据 V酸C酸=V碱C碱
而且要求平均数
C=0.1072mol/l

3.硫酸被稀释,但是物质的量没有变使 20乘3.820乘2(2元酸)=X

设容积为V

X/V就是酸的物质的量浓度 取25ML 恰和0.1082mol/L的Naoh溶液低定，耗去碱液22.6ml中和.

所以根据酸碱中和原则

X/V 乘 25=0.1082乘22.6 解出V=1762L

需要说的是单位

由于体积单位均是ML 所以可以不换

Answer 2

1.19.90-0.05=19.85ml
2.0.1082*（19.90+19.85）/2/20=0.1075mol/L
3.n反应(H2SO4)=n(Na(OH))=0.1082*22.6/1000/2=0.001222mol
n总（H2SO4）=3.820*20.00/10000.07640mol
n总/n反应=62.49
所以V=n总/n反应*25ml=1562ml
综上，容器的体积是1562ml。