硝酸根(nitrate)
1.定义:一般地,硝酸根是指硝酸盐的阴离子.
2.化学式:NO3-,硝酸根为-1价,其中N为最高价+5价
3.结构式:
O-N-O
||
O
4.离子结构:
N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键,离子为平面三角形。
5.氧化性离子:
硝酸根在酸性环境下显强氧化性:
例如硝酸和铜反应:
Cu+4HNO₃(浓)==Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂0
3Cu+8HNO₃(稀)==3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂0
硝酸与非金属反应
C+4HNO3(浓)=加热=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+4HNO3(浓)=加热=SO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3(浓)=加热=H3PO4+5NO2↑+H2O
3P+5HNO3(稀)+2H2O=加热=3H3PO4+5NO↑
编辑本段硝酸根离子的检验 目的:认识检验硝酸根离子的方法。
用品:试管、试管架、试管夹、量筒。
硝酸钾、硫酸亚铁、浓硫酸。
原理:硝酸根离子有氧化性,在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子,而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe(NO)SO4
实验室里常利用这个反应检验硝酸根离子,称为棕色环试验。这种简单亚硝基化合物只存在于溶液内,加热时,一氧化氮即从溶液内完全逸出。
亚硝酸根离子也能发生类似的反应。要区别这两种酸根离子可以用浓磷酸,亚硝酸根离子能显现深棕色而硝酸根离子却不能。
准备和操作:往试管里注入3毫升1摩/升的硝酸钾溶液和3毫升1摩/升的硫酸亚铁溶液,振荡试管,混和均匀。斜持试管,沿试管壁慢慢注入浓硫酸3毫升,使密度较大的浓硫酸沉入试管的底部,跟硝酸钾和硫酸亚铁的混和溶液分成两层。稍待片刻,把试管慢慢竖直,不久,两层液体间就有一个棕色的环生成。
注意事项:硫酸亚铁必须是新制备的,硫酸必须是浓的。操作时不能把溶液冲浑。
其它实验方法:适用于固态的硝酸盐或相当浓的硝酸盐溶液。
把少量的硝酸盐晶体或浓溶液置于试管内,然后加入少量浓硫酸(1∶1)。再向试管内加入一小块铜片。给试管加热,有红棕色气体产生,则证明含有硝酸根离子。
Cu+2NO3-+2H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O+SO42-
编辑本段硝酸根离子含量的仪器测定 测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸测量原理是依据NO发色团在210-220nm强紫外光下的吸收反应,再使用朗伯—比尔定律换算:
[C]=Klog(I
in/I
out
)
[C]:样品浓度
K:吸收系数
编辑本段常见硝酸盐及用途
硝酸银
实验室中用于检验氯离子,因为银离子和氯离子能结合不溶于酸的白色沉淀氯化银。一般还与稀硝酸配合用于检验。
硝酸钠
常见的化肥
硝酸铵
(NH4NO3)简称硝铵,常见的化肥
硝酸钾
常见的复合肥料
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