求人教版九年级上册的化学方程式总结

Question

如题所述

Answer 1

化学反应 化学方程式 特征及现象 化 合 反 应 1.木炭充分燃烧 C+O2CO2 “百炼成钢”原理 2.木炭不充分燃烧 2C+O2 CO 生成有毒气体 3.硫磺燃烧 S+O2 SO2 有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体 4.铁丝燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射.生成黑色固体 5.镁带燃烧 2Mg+O2 2MgO 有耀眼白光，生成白色固体 6.红磷燃烧 4P+5O2 2P2O5 有大量白烟生成 7.铜丝在空气中受热 2Cu+O2 2CuO 亮红色固体变成黑色固体 8.铝丝燃烧 4Al+3O22Al2O3 火星四射，生成白色固体 9.氢气燃烧 2H2+O22H2O 有淡蓝色火焰 10.有毒气体CO燃烧 2CO+O22CO2 有蓝色火焰 11.CO2和H2O反应 CO2+H2O ＝ H2CO3 生成物能使石蕊变红 12.CO2与C反应 CO2+C 2CO 所有物质中都含碳元素 13.生石灰和水反应 CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 实验室制氢氧化钙，反应放热 14.氢气与氯气的反应 H2+Cl2 2HCl 15.汞与氧气的反应 2Hg+O2 2HgO 银白色液体变成粉红色固体 分 解 反 应 16.氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑ 加热固体混合物制取氧气 17.过氧化氢制氧气 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 常温下固液混合物制取氧气 18.高锰酸钾制氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 加热纯净物制取氧气 19.水电解 2H2O 2H2↑+O2↑ 分解产生两种气体单质 20.碳酸分解 H2CO3 = H2O+CO2↑ 21.碳酸钙煅烧 CaCO3 CaO+CO2↑ 工业制取二氧化碳 22.氧化汞分解 2HgO 2Hg+O2 ↑ 产生银白色液体金属 23.碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O 干粉灭火器的原理 置 换 反 应 24.碳还原氧化铜 C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色固体混合物加热生成红色固体 25.碳还原氧化铁 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 固体混合物反应生黑色固体 26.碳还原四氧化三铁 2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 黑色固体混合物加热生黑色固体 27.镁带与盐酸反应 Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑ 该反应放热 28.氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O 单质气体还原氧化铜，生红色固体 29.锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 实验室制取氢气 30.铁丝与硫酸铜反应 Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu 白色固体表面附有红色（湿法炼铜） 复分解反应 31.氢氧化钠溶液吸收CO2 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 氢氧化钠变质，吸收二氧化碳 32.氢氧化钙溶液吸收CO2 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊，检验二氧化碳 33.大理石与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制CO2 碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO2 34.苏打与稀盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的原理 35.硫酸铜与氢氧化钠反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有蓝色沉淀 其 他 36.乙醇燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧 37.一氧化碳还原氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 化合物的气体还原氧化铜 38.一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 工业用赤铁矿炼铁 39.一氧化碳还原四氧化三铁 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 工业用磁铁矿炼铁 40.甲烷燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O 有蓝色火焰

Answer 2

一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg CuO 加热 Cu MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O