轨道的形状根据薛定谔方程球坐标的Y(θ，φ)推算：s能级为一个简单的球形轨道。p能级轨道为哑铃形，分别占据空间直角坐标系的x，y，z轴，即有三个不同方向的轨道。d的轨道较为复杂，f能级的七个轨道更为复杂。
对于每一个确定的能级（电子亚层），m有一个确定的值，这个值与电子层无关（任何电子层内的能级的轨道数相同）。
名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述，分为锐系光谱（sharp）、主系光谱（principal）、漫系光谱（diffuse）、基系光谱（fundamental），其余则依字母序命名（跳过 j）。
扩展资料
电子的核外排布还必须遵守以下两个原则：当某层是最外层时，电子总数不能超过8个，是次外层时，电子总数不能超过18个，其实这跟亚层也就是能级能量分布不连续有关。
如果n为最外层，那电子填充ns和np两个亚层4个轨道总共8个电子之后，因为nd的能量比(n+1)s的能量大，电子就必须去下一个轨道先填充s层了，所以如果n为最外层，就最多能容纳8个电子。
能量关系，即E(n-1)f>E(n+1)s，如果n为最外层的话，也就意味着次外层n-1的第3亚层即f能级不可能排上电子，因为它的能量大于比它高两层的第n+1层的s能级，此时根据我们的假设只有n层根本没有n+1层，也就是说n-1层只能在s、p、d上最多排列2+8+10=18个电子。
参考资料来源：百度百科-原子轨道
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第1个回答 2017-02-28
电子在核外是分层排布的，从内到外，可分为第一层、第二层、第三层……第七层，也记为：K、L、M、N、O、P、Q。
每个电子层根据能量的不同，又分为s、p、d、f 四个电子亚层，每个电子亚层上又有不同的电子轨道，其中s亚层有1个轨道，p亚层3轨道，d亚层5轨道，f亚层7轨道，有了这些轨道，电子才能装进去，每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子（意思就是说，这两个电子旋转方向不一样）。
所谓的轨道，也并不是电子走的固定路径，其实是“电子云”的形状，是电子出现的区域，S轨道是球形的，电子就在这球形的区域中运动，P轨道是纺锤形。等等.
①K层只有s亚层，简称为1s；L层有s，p两个亚层，简称为2s，2p；M层有s，p，d三个亚层，简称为3s，3p，3d；等等。
②由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，各亚层能量由低到高排列如下：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f....... 补充一点：根据能量最低原理，电子通常总是先填充能量低的亚层（懂了这个你就知道为什么有时第三层，就是M层有时没有填满，电子就去添下一层N层了吧，如钙，3s和3p都填满了，但是没填3d，就去填4s）
③如果想更了解关于电子亚层的知识，可以再了解一下：能量最低原理，洪特原理，保里不相容原理，洪特特例。
望采纳，谢谢追问
每个电子层根据能量的不同，又分为s、p、d、f 四个电子亚层，每个电子亚层上又有不同的电子轨道，其中s亚层有1个轨道，p亚层3轨道，d亚层5轨道，f亚层7轨道，有了这些轨道，电子才能装进去，每个轨道上能容纳2个自旋方向相反的电子（意思就是说，这两个电子旋转方向不一样）。
所谓的轨道，也并不是电子走的固定路径，其实是“电子云”的形状，是电子出现的区域，S轨道是球形的，电子就在这球形的区域中运动，P轨道是纺锤形。等等.
①K层只有s亚层，简称为1s；L层有s，p两个亚层，简称为2s，2p；M层有s，p，d三个亚层，简称为3s，3p，3d；等等。
②由于亚层的存在，使同一个电子层中电子能量出现不同，甚至出现低电子层的高亚层能量大于高电子层的低亚层，各亚层能量由低到高排列如下：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s，4f，5d，6p，7s，5f....... 补充一点：根据能量最低原理，电子通常总是先填充能量低的亚层（懂了这个你就知道为什么有时第三层，就是M层有时没有填满，电子就去添下一层N层了吧，如钙，3s和3p都填满了，但是没填3d，就去填4s）
③如果想更了解关于电子亚层的知识，可以再了解一下：能量最低原理，洪特原理，保里不相容原理，洪特特例。
望采纳，谢谢追问
但是
我能问一下
既然都是电子云
为什么一个是球形
一个是哑铃（纺锤）形呢
为什么p轨道就是六个电子的旋转轨迹
而s只有两个
d有十个呢
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