轨道的形状根据薛定谔方程球坐标的Y(θ,φ)推算:s能级为一个简单的球形轨道。p能级轨道为哑铃形,分别占据空间直角坐标系的x,y,z轴,即有三个不同方向的轨道。d的轨道较为复杂,f能级的七个轨道更为复杂。
对于每一个确定的能级(电子亚层),m有一个确定的值,这个值与电子层无关(任何电子层内的能级的轨道数相同)。
名称源于对其原子光谱特征谱线外观的描述,分为锐系光谱(sharp)、主系光谱(principal)、漫系光谱(diffuse)、基系光谱(fundamental),其余则依字母序命名(跳过 j)。
扩展资料
电子的核外排布还必须遵守以下两个原则:当某层是最外层时,电子总数不能超过8个,是次外层时,电子总数不能超过18个,其实这跟亚层也就是能级能量分布不连续有关。
如果n为最外层,那电子填充ns和np两个亚层4个轨道总共8个电子之后,因为nd的能量比(n+1)s的能量大,电子就必须去下一个轨道先填充s层了,所以如果n为最外层,就最多能容纳8个电子。
能量关系,即E(n-1)f>E(n+1)s,如果n为最外层的话,也就意味着次外层n-1的第3亚层即f能级不可能排上电子,因为它的能量大于比它高两层的第n+1层的s能级,此时根据我们的假设只有n层根本没有n+1层,也就是说n-1层只能在s、p、d上最多排列2+8+10=18个电子。
参考资料来源:百度百科-原子轨道
但是
我能问一下
既然都是电子云
为什么一个是球形
一个是哑铃(纺锤)形呢
为什么p轨道就是六个电子的旋转轨迹
而s只有两个
d有十个呢
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