如何理解Cu+2(H+)= Cu2+的形成

Question

如题所述

Answer 1

铜离子的电子结构

铜离子的原子序数是29，原子符号是Cu，原子的电子组态是[Ar]3d¹⁰4s¹。

铜离子通常是二价的，也就是失去两个电子，成为Cu²⁺，电子组态是[Ar]3d⁹。

二价铜离子的最外层是3d轨道，有9个电子，其中一个d轨道上只有一个电子。

铜离子的空轨道

空轨道是指没有电子占据的轨道，它可以容纳其他原子或分子的孤对电子，形成配位键。

铜离子有四个空轨道，分别是4s轨道和4p轨道。

这是因为铜离子在形成配合物时，会发生dsp²杂化，即一个d轨道、一个s轨道和两个p轨道的能量相近，可以混合成四个不等性的杂化轨道。

这四个杂化轨道可以与配体（如水分子）的孤对电子形成配位键，使铜离子的配位数为4