为什么氮原子的2p轨道能量高于硫原子

Question

如题所述

Answer 1

你说错了吧　氮原子的2p轨道能量低于硫原子 氮原子的2p轨道的电子处于半充满状态，能量低较稳定，而硫原子2p轨道的电子有4个，处于能量较高的不稳定状态。能量越低越稳定，电离能就越大。相反所需的电离能就越大

Answer 2

因为氮原子核电荷少，电子电离所需能量就少，所以氮原子的2p轨道能量高于硫原子。本回答被网友采纳

Answer 3

N的电子排布是2S（2）2P(3)，三个p轨道处于半满状态，能量较低，很稳定，这符合洪特规则。S的电子排布是3S（2）3p（4），电子不是半满或全满，没有N稳定。能量越低，越稳定，电离能越大。