酸碱中和滴定

Question

中和一定量的某种醋酸溶液耗agNaOH。若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用NaOH中和滴定，耗bgNaOH,则a和b的关系是？
A,a> b. B a< b. C a= b. D 无法确定
答案是C，为什么不是A呢？
醋酸钠不是会水解生成氢氧根吗？那么氢氧化钠不是可以少放一点吗？

Answer 1

中和滴定的原理是酸和碱恰好反应生成正盐（双指示剂法也可生成酸式盐或碱式盐），所以加入醋酸钠并不会改变氢氧化钠的用量。
切记，滴定终点溶液未必显中性，强酸滴定强碱，终点为中性，强酸滴定弱碱，终点为酸性，强碱滴定弱酸，终点为碱性。

补充：醋酸根的水解会体现的滴定终点的PH上，滴定过程中不用考虑。氢氧化钠的用量只是中和醋酸溶液的中醋酸的量相等。追问

醋酸钠不是会水解生成氢氧根吗？那么氢氧化钠不是可以少放一点吗？

追答

不可以，中和滴定的目标不是将溶液滴定为中性，而是让酸碱恰好反应。

Answer 2

看清题目要求，只是要把醋酸中和掉，所以CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O，反应是固定的，比例就是1 ：1，所以两次用量相等。
出题人希望你去想，使溶液达到中性，如果这么想当然后者用的NaOH要少一点了，但是要根据题目的要求来。

回答补充，看我说的第二句话，它并不是让你算达到中性，需要的NaOH。所以不用考虑，它就是问把等量的CH3COOH中和掉需要的NaOH。

Answer 3

因为NaOH只是中合其中的H'加入醋酸钠后溶液中H'浓度并为改变，所以a=b。不懂追问哦，祝你学习进步哈