第1个回答 2012-12-23
Ksp(BaCrO4) = 1.6×10^-10
Ksp(PbCrO4) = 1.8×10^-14
Ksp(Ag2CrO4) = 1.8×10^-12
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O K = 4.2×10^14
以BaCrO4为例,分析1mol 沉淀在1L 硝酸中的溶解行为:
. 2BaCrO4 + 2H+ = 2Ba2+ + Cr2O72- + H2O
平衡/mol·L-1 x 1 0.5
K′ = [Cr2O72-][Ba2+]^2 / [H+]^2
= [Cr2O72-][Ba2+]^2[CrO42-]^2 / [H+]^2 [CrO42-]^2
= [Ksp(BaCrO4)]^2 × K = (1.6×10^-10)^2 × 4.2×10^14 = 1.1×10^-5
K′ = 0.5×1^2 / x^2 = 1.1×10^-5
解得:x = 210 mol·L-1
需要浓度大于210 mol·L-1的酸方可将沉淀溶解,显然这种硝酸是不存在的。
故BaCrO4、PbCrO4、Ag2CrO4 不溶于6mol·L-1的 HNO3。本回答被提问者和网友采纳