Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
Fe +3价
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
Fe +8/3价
由反应生成的铁的化合价态可知,氧化性Cl2 > O2
HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O
氧化性O2>Cl2
到底谁强啊?????
有能量提供情况下氯氧化性较强,一般情况(常温)下氧气略强。
从气相中分子得电子变成简单离子来看,氧气的得电子能力要大大低于氯气。因为氧气不仅要克服双键的较大键能(键焓O=O:498kJ/mol,Cl-Cl:243kJ/mol),而且还要成为二价的负离子。
而一价负离子得电子是要吸收能量的(氧第一电子亲和能(正值为放热,下同):140kJ/mol 第二电子亲和能:-780kJ/mol氯电子亲和能:348.8kJ/mol。为什么氯的第一电子亲和能也比氧大?
简单地说,就是+17电荷的氯核管18个电子比+8电荷的氧核管9个电子容易),所以氧气得到电子变为简单二价氧离子是要吸热的,而相对氯气得电子变为氯离子是放热的,两者能量相差很大。
O2+4e-=2O2- ΔH=+1138kJ/mol
Cl2+2e-=2Cl- ΔH=-105.8kJ/mol
所以在气相中有2Cl2+2O2-=4Cl-+O2 ,氯气氧化性强。
由于一般的气相反应不形成离子,所以仅从得电子这方面不能有效衡量两者的氧化性。而两者在溶液中与其它物质发生氧化还原反应,氧化性不仅和键能有关,而且和溶剂化程度有关。氧离子电荷高,半径小,溶解热显著,但是离子化时的能量差距太大了,水合热补不回得电子时的差距。
所以在水溶液中一般是氯气氧化性强,可以由电极电势看出:
(φ(Cl2/Cl-)=1.36V φ(O2/OH-)=0.40V φ(O2/H2O)=1.23V)。
氯气可以氧化水放出氧气:2Cl2+2H2O=4HCl+O2,只是由于氯气溶于水的动力学稳定性,在没有光的作用下反应进行得很慢。
水溶液中的氧化性也会随着反应物和生成物的不同而不同,比如银作为还原剂能提高氯气的氧化性,大量的氯离子会降低氯气氧化性,而氢离子会提高氧气的氧化性。但不幸的是,氯气和氧气的电极电势差距仍然很大,就算加上这些条件,氧气氧化性也难以超过氯气。
除了s区金属和一些过渡系金属,以及氯、氟,其它元素常温稳定的氧化物比氯化物要稳定,即氧化这些元素单质时,氧气氧化性强于氯气。
若直接化合生成高价态的物质,几乎全是氧气的氧化性强。
例如:SiCl4+O2=SiO2+2Cl2 的反应在常温下是自发的,在这种情况下氧气氧化性比氯气强很多。
扩展资料:
物质在化学反应中得电子的能力。
处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分高价金属:Fe3+,MnO4-等等。
处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(中学阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:Br-,I-等等。
处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性(如:四价硫)
氧化性判断:
1、根据化学方程式判断:
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)→还原产物+氧化产物
氧化剂----→发生还原反应----→还原产物
还原反应:得电子,化合价降低,被还原
还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物
氧化反应:失电子,化合价升高,被氧化
氧化性(得到电子的能力):氧化剂>氧化产物
还原性(失去电子的能力):还原剂>还原产物
这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立,没有任何例外的情况。
不可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断。
自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂(中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂,然而这种认知实际上完全错误,氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系)。
例如:
过氧化氢的氧化性远强于氯气,且其将氯气氧化为高氯酸是可以自发进行的(标准电极电势差超过0.2,氧化还原反应就可以完全进行):
(标准电极电势:H2O2—1.77—H2O,Cl2—1.36—Cl-,ClO4-—1.39—Cl2)
然而二者的反应却是前者被氧化:H2O2+ Cl2→ 2HCl + O2
这是因为热力学可行的氧化还原反应大都存在动力学障碍。
2、根据物质活动性顺序比较:
(1)对于金属氧化剂来说,金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越容易得电子,氧化性越强。
(2)金属阳离子氧化性的顺序(25℃,pH=1的水溶液中):
Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+(注意Sn2+、Pb2+,不是Sn4+、Pb4+ )(Hg对应的是Hg22+而非Hg2+)
(3)金属单质的还原性与氧化性自然完全相反,对应的顺序为:
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(4)非金属活动性顺序(25℃,pH=14的水溶液中)
F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2
单质氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系,以上顺序为单质氧化性排列)。
3、根据反应条件判断:
当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断。反应越容易,该氧化剂氧化性就强。
如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2=加热= MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(g)+O2=加热,CuCl2催化剂= 2H2O+2Cl2(气)
氧化性:KMnO4>MnO2>O2
但也不一定正确,因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难,也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。
4、根据氧化产物的价态高低来判断:
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱,如:
2Fe+3Cl2—(点燃)→ 2FeCl3
Fe+S —(加热)→ FeS
氧化性:Cl2>S
但也不一定正确,例如:F2只能将Os氧化到+6价,O2则能氧化到+8价
5、根据元素周期表判断:
(1)同主族元素(从上到下)
非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱。
(2)同周期主族元素(从左到右)
单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。
6、同周期的主族元素最高价氧化物的水化物(只能从左到右,不可上下或斜向比较)
酸性越强,对应元素氧化性越强。
碱性越强,对应元素还原性越强。
7、根据原电池的电极反应判断:
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。
其还原性:负极金属>正极金属
8、根据物质的浓度大小判断:
具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之则越弱。
9、根据元素化合价价态高低判断:
一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。
但也存在反例,例如:酸性水溶液中,0到最高价,氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。
参考资料来源:百度百科-氧化性
可以啊,今天老师刚讲过,他还说氧气氧化性强啊!!
追答氯气氧化性大于氧气是肯定的,HCl+O2=催化剂、450°c=Cl2+H2O,该反应可能是有了催化剂或者是特定条件下才反应的吧。 一般情况下hcl与o2混合是不会反应的。就像cu与h2so4不反应但在加热和浓硫酸条件下会反应,但不能说cu的还原性大于氢。