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化学题选修4试题5,6,7,8,9解答,在线等,急用
如题所述
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推荐答案 2013-04-26
5.甲对,电离平衡
6.小于7
( Al3+)+2(Ba2+)+4(OH-)+(SO42+)=AlO2-+BaSO4+2H2O
= 2( Al3+)+3(Ba2+)+6(OH-)+3(SO42+)=3Al(OH)3+3BaSO4
7石膏和碳酸钠反应生成碳酸钙和硫酸钠,碳酸钙为不溶性物质呈中性,硫酸钠也是中兴
8碳酸钠溶液大于碳酸氢钠
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其他回答
第1个回答 2013-04-25
5。甲对,电荷守恒 6.反应生成偏铝酸钠,结合水中氢离子,打破水的电力平衡,即盐类水解显碱性 7.碳酸根的水解 碳酸根与钙离子的沉淀反应 8.碳酸钠的ph更大一些,原因,越弱越水解
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...
4
第一章第三节
化学
反应热的计算P14习题的
6,7,8,9,
10题的答案_百度知...
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答案:H3-(H2+H1)=-394+111+242=-41kj/mol 第七题: 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 第八题:4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 第九题:50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg•℃)=1.673 6×107 kJ 锅炉的热效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9...
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这时候带入的Ba2+有1.5mol,反应的时候SO42-就会有剩余,所以溶液中性,2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=== 7、CO32-水解显碱性,方程式注意“分步”“可逆”石膏成分硫酸钙,钙离子和碳酸根结合成沉淀。。。8、越弱越水解,碳酸钠水解程度大,pH大。。。打字太费劲了,都不会吗?
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B.pH=8.3的NaHCO3溶液呈碱性,说明HCO3-水解程度大于电离程度,则c(H2CO3)>c(CO32-),故B错误;C.一水合氨为弱电解质,pH=11的氨水与pH=3的盐酸相比较,氨水浓度大,混合后溶液呈碱性,应有c(OH-)>c(H+),故C错误;D.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合...
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(2)应该是5.3吧,感觉根据(4)的计算丁中应该也是强酸和强碱的组合,所以当加入20.00ml碱液时应该是中性。(3)丙,加入19.98ml的碱性溶液时溶液已经显碱性,所以丙中一元酸的酸性最弱,pH值最大。(4)4.3,当甲加入20.00ml碱液时溶液显中性,且加入20.02ml的碱液溶液的pH=9.7可得出...
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6题的C:因为放热反应,温度“增反减同”,反应右移,所以c(x)应该减小。注:勒夏特列原理可以概括成三句话:增反减同:对放热反应,增温则平衡左移,减温右移;吸热反应要反过来(增同减反);增缩减扩:对压强,增压后平衡向”缩小“方向移动(分子数多的移向分子数少的),减压相反;如果反应...
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