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以铜、锌为电极,食盐水溶液为电解质的原电池,其原理是什么?能否详细解释一下?
如题所述
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推荐答案 2013-04-28
以铜、锌为电极,食盐溶液为
电解质
的原电池的原理(总反应式):2Zn 2H2O O2=2Zn(OH)2,负极反应:2Zn-4e=2Zn2 ;正极反应:2H2O O2 4e=4OH-。在这个原电池中电解质NaCl的作用只是相当类导体的作用,起到了离子同到的作用,这类的原电池的
反应速率
很慢!
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其他回答
第1个回答 2013-04-23
锌比铜活泼,锌为负极:Zn-2e-=Zn2+
铜为正极:
2H2O+2e-=H2↑+2OH_
相似回答
...组成
原电池,原理是什么?
还可以用其他
的什么溶液?
请多列举几种。多 ...
答:
原电池的原理是将化学理直接转化为电能
,要形成原电池有四个必要的条件:两种活动性不同的金属(或者是一种金属与一种非金属,譬如,我们平常使用的干电池,它的负极是锌,正极是石墨)、用导线连接形成闭合的回路、有电解质溶液、有自发进行的氧化还原反应(化学反应中有得失电子的反应)。所以铜、锌和食盐...
1
.
铜锌
盐水
电池的原理是什么?
(附上化学方程式) 2.
电解食盐水
时产生的...
答:
原电池原理:负极:Zn-2e=Zn2+ 正极:2H++2e=H2
接电源后:阳极(接电源正极):Cu-2e=Cu2+ 阴极(接电源负极):2H++2e=H2 墨绿色絮状物质是生成的氢氧化铜(蓝色)与碱式氯化铜(黄绿色)的混合物,正常现象。产生墨绿色絮状物质后,电极与大戒指溶液被隔离,没有电流产生,再将电源两极接上灵...
高中化学:为
什么
在
原电池
中阳离子向
正极
移动,在
电解
池中向阴极移动?有...
答:
在原电池中活泼的金属作负极失去电子,使溶液中的阳离子在正极得到电子
。在电解池中是外接电源,由于异性相吸原理,使阳离子向阴极移动。只要记住两个模型就可以了。一个是铜—锌原电池;还有电解饱和食盐水模型就OK
一道高中化学题
铜,锌,食盐水
能组成
原电池
吗
答:
构成原电池的三个条件:
活泼型不同的电极 能导电的溶液 构成闭合回路
所以 铜 锌用导线连接起来 插入食盐水中就可以构成原电池了
高考化学
原电池
知识点归纳
答:
高考化学原电池知识点归纳 一、
原电池的原理
1
.构成原电池的四个条件(
以铜锌原电池
为例) ①活拨性不同的两个电极 ②
电解质溶液
③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路 2.原电池正负极的确定 ①活拨性较强的金属作
负极,
活拨性弱的金属或非金属作正极。 ②负极发生失电子的氧化反应,正极发生得电子的还原反应...
铜,锌,食盐水
能组成
原电池
吗?
答:
能是能,不过反应超慢.
负极,锌
失电子变锌离子.
正极,水
加氧气得电子变氢氧根离子.总反应,锌加氧气加水生成氢氧化锌.和铁生锈一个道理.
铜线和氧化
铜
线连电源
正极,锌
片连
负极,
通电后放于
盐水
中,此水中会生...
答:
食盐水,
就是氯化钠在水中溶解,有了带正电的钠离子,和带负电氯离子
,电解质溶液,
导电,高中化学会学到的。电压自己读都读得出来吧。较活泼的电极材料——负极,较不活泼的电极材料——
正极,
金属活动性顺序表背过吧,锌在铜前面,所以
锌是负极,铜是
正极由图可知:
电池的
铜片与电压表的“3”接线...
电解
饱和
食盐水的
实验究竟是怎么回事
答:
我们可以参考原电池
的原理
:如果是原电池判断正负,我建议联系书本中的
铜锌原电池,锌
失电子化学价升高是做
负极的,
所以可以根据
电极的
得失电子或化学价变化来判断。而电解饱和
食盐水
:电解池判断阴阳极比较简单,与
电池正极
相接的是阳极,而与
电池负极
相接的是阴极。复杂的讲:实际过程 :电解饱和食盐水 ...
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