有A,B ,C ,D , E, F, G, 七种元素，除E 为第四周期外，其余均为短周期元素。A ,E ,G, 位于元素周期表的S

Question

有A,B ,C ,D , E, F, G, 七种元素，除E 为第四周期外，其余均为短周期元素。A ,E ,G, 位于元素周期表的S区，其余元素位于P区。 A ,E 的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子，B元素基态原子中，电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。C 元素原子的外围电子层排布式为 nSn n Pn+1 ( n+1是幂) 。D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高。 F基态原子核外成对电子数是成单电子数的三倍。 G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状的原子轨道中的电子总是均相同。

答案上D是S，为什么不能是O呢？

Answer 1

分析：D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高，说明D元素可能是氧O或硫S，
F基态原子核外成对电子数是成单电子数的三倍，说明F是氧O，所以D只能是硫S

A的原子中没有成对电子，说明A为氢H；
A ,E ,G, 位于元素周期表的S区， A ,E 的原子外围电子层排布相同，E 为第四周期，说明E为钾K；
B ,C ,D 、F元素位于P区 , ,B元素基态原子中，电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，说明B为碳C；
C 元素原子的外围电子层排布式为 nSn n Pn+1 ( n+1是幂)，说明n=2，C为氮N；
G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状的原子轨道中的电子总是均相同。G, 位于元素周期表的S区，说明G为镁Mg

希望我的回答能对你有帮助！

Answer 2

据题意，D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高，则它可能是O或者S，而F基态原子核外成对电子数是成单电子数的三倍1s 2s 2p ,p轨道有2个成单电子数，成对电子数为6吻合，所以F是O,(p区)，据此，D为S。

Answer 3

大搞的撒撒旦个打工撒