不怕麻烦的化学高手进来帮个忙，我都快晕死了

Question

例如CH3COOH↔CH3COO- + H+
1.升高温度时，平衡向右移动，为什么CH3COOH的浓度会减小呢？升高温度时正逆反应速率都应该比以前大呀 ？CH3COOH的浓度会减小 ，但也应该比升温前的大呀？我哪里理解错了
2.加入氢氧化钠溶液，为什么CH3COOH比H+减小的浓度更大呢，怎么看出来的

Answer 1

例如CH3COOH↔CH3COO- + H+
1.升高温度时正逆反应速率都应该比以前大呀 ？ 对的
CH3COOH的浓度会减小 ，但也应该比升温前的大（只是速率大！）

速率大，不表示浓度大。（正逆速率都增大，浓度都增大？不可能的）

浓度变化取决于平衡移动方向。某物质生成的多，减小的少，浓度就增加了。同时速率是如何变化的是不知道的。方向取决于v（正）、v（逆）的大小。

v（正）> v（逆），可能是都增大的（升温），但前者增加的更多。一定正向移动
v（正）> v（逆），可能是都减小的（降温），但后者降低的更多。一定正向移动
升高温度时，平衡向右移动，为什么CH3COOH的浓度会减小呢？
你混淆了速率变化和平衡移动方向。
平衡移动方向取决于v（正）、v（逆）的相对大小

2.加入氢氧化钠溶液，CH3COOH与H+浓度都减小。
在CH3COOH↔CH3COO- + H+中电离程度约1%。99%是CH3COOH，1%是醋酸根离子。
加入少量NaOH，消耗一部分氢离子。但平衡还在。CH3COOH仍会大于氢离子的。

不懂请追问！追问

速率增大浓度也应该增大啊 V =C/T

追答

V =C/T ？？速率=Δc/Δt， 速率是标量，没有方向性，是平均速率。
方向：取决于改变条件后，瞬时v（正）、v（逆）的相对大小

追问

还是不明白为什么升温后CH3COOH的浓度会减小

追答

升温，，瞬时v（正）、v（逆）都增大，但是v（正）增大的更多、v（逆）增大的少一些。
导致v（正）>v（逆），CH3COOH的浓度会减小。
还是这个问题：速率变化和平衡移动方向

追问

还是不明白CH3COOH比H+减小的浓度更大 到底是怎么直接看出来的呢

追答

CH3COOH↔CH3COO- + H+
加入NaOH,与氢离子反应。平衡正向移动。氢离子减少，上述电离平衡也正向移动，补充氢离子，而醋酸浓度随着电离程度增大，浓度减少更多。这是一种看法。
加入NaOH,由于醋酸比氢离子浓度大得多，可认为直接与醋酸反应。导致醋酸浓度下降得更多。这是第二种想法。

Answer 2

中学阶段，“温度升高电离度增加”，这与正反应、逆反应的速度无关，是电离度上升了一个台阶的电离平衡。从而推出结论：醋酸浓度减少。

滴加氢氧化钠溶液，参与反应的有H+与CH3COOH，产物是[CH3COO-]、[Na+]与水，其中[Na+]是100%电离状态；如果我们设想[CH3COO-]也是100%电离状态，显然不符合“弱酸根”要水解的常识，因此[CH3COO-]的浓度升高会促使逆向反应加大，部分中和时[H+]浓度变化不大（根据醋酸电解常数[α=1.75×10-5]可知[H+]浓度最高只有那么一点点）（此时溶液呈酸性）。只要还在酸性范围，醋酸会被大大消耗，而[H+]浓度始终没大的变化。部分电离的弱酸、弱碱都有类似性质。

Answer 3

你这个电离反应不是吸热的吗？那么逆反应放热。温度高速率都增大，没错，但是正反应速率要比逆反应速率增加的快（这是个结论，具体为什么以后再说，不会考），所以总体体现的是CH3COOH浓度减小。至于你说的，“CH3COOH的浓度会减小 ，但也应该比升温前的大”，你所比较的也就是升温前和升温后两种状态而已，哪来的第三种状态？

加入NaOH，消耗氢离子，电离平衡右移，醋酸也减少。你假设一种极端情况，就是全反应完了，只剩醋酸钠在那里水解，醋酸根只有水解出来的，氢离子还有水电离出来的（多的就是这一部分）。那么没反应完时，还剩醋酸和醋酸钠，和最初时相比（你要知道，醋酸是弱酸，电离常数10^-5级），加氢氧化钠这种大杀器，醋酸越来越少，但是水还在支持氢离子，你说氢离子从10^-5到10^-7与醋酸从1到几乎没有，谁快？

Answer 4

正逆速率增大，但是，升温促进电离，所以CH3COOH浓度减小，第二问，是因为氢离子被氢氧根离子中和，氢离子浓度减小，平衡正向移动所以醋酸浓度也是减小的

Answer 5

升温增加反应速率，是正反应速率增加高于逆反应。所以平衡向右移！

加入NaOH以后相当于加入了氢氧根离子，使得H+被中合成H2O，所以CH3COOH比H+浓度大