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    • 求一道初三化学题的解

    在锥形瓶中加入0.5克二氧化锰，从长颈漏斗注入6.8克过氧化氢溶液，用气囊收集反应产生的气体。当锥形瓶内物质完全反应后，称量出瓶内剩余物质的质量为7.14克。
    1、理论上气囊中收集到的气体的质量应为多少？
    2、求6.8克该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

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    推荐答案   2013-01-06
    根据质量守恒：理论上气囊中收集到的气体氧气质量为0.5g+6.8g-7.14g=0.16g

    2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
    68 32
    x 0.16g
    68/32=x/0.16g
    x=0.34g
    6.8克该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 0.34g
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    其他回答
    第1个回答  2013-01-06
    根据质量守恒：氧气质量为0.5g+6.8g-7.14g=0.16g
    再根据方程式；2H2O2==MnO2==2H2O+O2 设，溶液中过氧化氢的质量为x
    68 32
    X 0.16g
    68/x=32/0.16g x=0.34g,答：
    希望采纳！来自：求助得到的回答
    第1个回答  2013-01-06
    1.氧气质量：6.8+0.5-7.14=0.16g
    2.设过氧化氢的质量为x
    2H2O2=2H2O+O2↑
    68 32
    x 0.16
    解得x=0.34
    即过氧化氢的质量为0.24g
    第2个回答  2013-01-06
    理论上应该收集到气体的量为0.16g，质量守恒原则
    过氧化氢的质量为0.34g
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