生成乙酸乙酯的反应考点？

Question

1、问下广东高考有什么考点？
2、实验原理：
3、实验操作及原因：
4、实验现象：
5、结论：
6、另外，如图管子防倒吸，但下面饱和Na2CO3把什么都融进去了还不是一样的？哪里有乙酸乙酯？难道说乙酸乙醇都溶入水了而乙酸乙酯分层了？

Answer 1

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热
1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。
2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。
3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。

Answer 2

原理：乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂、加热的条件下，生成乙酸乙酯
操作：连接装置，检验气密性，先向试管里加入乙酸，然后乙醇。最后缓慢沿管壁加入浓硫酸，向另一支试管里加入饱和碳酸钠溶液。将玻璃管插入试管，管口在液面稍上位置。加热
饱和碳酸钠液面上有不溶性物质生成，弥漫香味。
结论：乙酸和乙醇在浓硫酸做催化剂、加热的条件下，生成乙酸乙酯
6.管口在液面上，乙酸乙酯被水降温而在液面上液化。
欢迎追问，定详细解答

Answer 3

我是广东高三学生。正好为你解答这些疑问。
1.这个实验一般只会出现在选择题，一般会考生成的产物有什么。试管中的溶液选什么最好。
2.实验原理是利用了醇和羧酸脱水发生取代反应（酯化反应）的过程。
3.实验操作：进行实验室酒精灯应该先把试管预热然后在集中加热。反应后要先撤掉酒精灯。导管应该在液面以上，防止倒吸。若直接用酒精灯加热会让液体受热不均是液体溅出，而却有试管爆裂的危险。
4.现象：在试管中最上层有一层油状液体，而且有香味飘出。
5.实验生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水且密度比水小。乙酸乙酯有特殊香味。
6.用饱和碳酸钠有如下原因：1溶解反应蒸发出来的乙醇。2.中和反应蒸发的乙酸。这两点都是避免产物中含有杂质。3.因为溶液是饱和的，所以可最大可能的减少乙酸乙酯溶于水，以提高产物的量。本回答被提问者采纳